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1、选择题 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法错误的是
A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗
B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
C．Ⅲ图中：生成棕色的烟
D．Ⅳ图中:水可以充满试管
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、因为MnO2与浓盐酸反应，所以随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，正确；B、Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，能使湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，NaCl、NaClO与H2SO4反应生成Cl2，正确；C、铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，正确；D、Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO分解生成O2，所以水不可能充满试管，错误。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关实验室制取气体的反应中，其反应原理不属于氧化还原反应的是
A．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
B．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
参考答案：D
本题解析：凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，所以选项A、B、C都是氧化还原反应。选项D是复分解反应，不是氧化还原反应，所以正确的答案选D。
本题难度：一般
3、实验题 （16分）.某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50 mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试完成下列问题：
（1）图中各装置接口连接顺序是_____（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。
（3）装置D中发生的化学反应方程式???????????????????????????????????????????
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????
（4）装置A的作用是___________________________________________________________，装置B的作用是___________________________________________________________。
（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意__________和__________（填字母编号）。
a.视线与凹液面最低处相平???????????? b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平? d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（6）反应结束后，测得产生的气体标准状况下体积为22.4 mL，则反应过程中转移的电子数目为?????????????。
参考答案：（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）
（2）大理石和
本题解析：（1）实验意图应该是先制取CO2，然后除杂，再通入过氧化钠制O2，然后除去O2中的杂质，再测量O2的体积。所以，图中各装置接口连接顺序是⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）
（2）装置C是CO2的发生装置，其中放入的反应物是大理石和盐酸
（3）水蒸气及二氧化碳气体与Na2O2反应生成氧气：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑?? 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑
（4）装置A的作用是除去混在O2中未反应的CO2；装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl
（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意：视线与凹液面最低处相平，读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，故选ac
（6）由反应方程式可知，每有1molO2生成，则有2mol电子的转移，现在生成的氧气为0.001mol，则反应过程中转移的电子数目为1.204×1021
本题难度：一般
4、选择题 配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有?①计算 ②冷却 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量?⑦定容，次序正确的是
A．①⑥③②⑤④⑦
B．①⑥④⑤②③⑦
C．①⑥④②⑤③⑦
D．①⑥③④⑤②⑦
参考答案：C
本题解析：
试题分析：配置溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容。
点评：此题考核了溶液配置的步骤，熟悉实验操作步骤，难度不大。
本题难度：简单
5、填空题 实验室制备溴代烃的反应如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4?①
R-OH+HBr
R-Br+H2O?②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
?
| 乙醇
| 溴乙烷
| 正丁醇
| 1-溴丁烷
|
密度/g·cm-3
| ?0.7893
| 1.4604
| 0.8098
| 1.2758
|
沸点/℃
| 78.5
| 38.4
| 117.2
| 101.6
请回答下列问题：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是???????。
a．圆底烧瓶?????b．??容量瓶?????c．锥形瓶?????d．量筒??????
（2）溴代烃的水溶性???????（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是????????????????????????????。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在????????（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的不正确的是???????????。
a．?水是反应的催化剂????????b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发?????????????????d．?减少副产物烯和醚的生成?????
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是??????????????；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是??????????????????????????????。
参考答案：（12分）（1）b??（2分）??
（2）小于（1分）
本题解析：
试题分析：（1）容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制，在该实验中最不可能用到，答案选b。
（2）醇可与水分子之间形成氢键，溴代烃不能与水分子之间形成氢键，所以溴代烃的水溶性小于相应醇的水溶性。
（3）根据表中数据可知，1－溴丁烷的密度大于水的密度，因此将1－溴丁烷的粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静止，产物即1－溴丁烷应在下层。
（4）由于加入的浓硫酸在稀释时放出大量的热且具有强氧化性，因此在准备操作过程中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的就是防止放热导致副产物烯和醚的生成并减小HBr的挥发，同时也减少Br2的生成，即答案选a。
（5）根据平衡移动原理，蒸出产物平衡相有利于生成溴乙烷的方向移动；在准备1－溴丁烷时不能采取此方法，原因是1－溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小，如果边反应边蒸，会有较多的正丁醇被蒸出。
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大。试题在注重对基础知识考查与训练的同时，侧重对学生实验探究能力的培养和训练。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
本题难度：一般
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