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1、选择题 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，该装置没有加热，不能产生氯气，则C中品红溶液不褪色，正确；B、醋酸和贝壳的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，则C中澄清石灰水变浑浊，正确；C、浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色，则C中溶液变红，错误； D、浓氨水和生石灰混合生成氨气，氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝，虽然氢氧化铝是两性氢氧化物，但氢氧化铝不和氨水反应，则C中产生白色沉淀，正确。
本题难度：一般
2、选择题 右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于
A．用浓硫酸和氯化钠反应制取HCl
B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3
C．用双氧水与二氧化锰反应制取O2
D．用饱和食盐水和电石反应制取C2H2
参考答案：C
本题解析：
试题分析：根据装置图可知，该反应适合于制备不需要加热、且密度大于空气的气体。选项AB都需要加热，C正确；D中乙炔的密度小于空气的，不正确，答案选C。
点评：该题主要是考查学生对常见气体制备原理以及收集方法的了解程度，属于基础性试题的检验，难度不大。该题的关键是记住气体的制备原理和气体的性质，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
3、选择题 用氢氧化钠固体配制0.10mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是
A．定容时俯视，会造成浓度偏高
B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低
C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸
D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水
参考答案：C
本题解析：
试题分析：C项：氢氧化钠易潮解，会留在纸上，应在烧杯中称量，故错。故选C。
点评：本题考查的是配置配置一定物质的量浓度的知识，难度不大，注意基础知识的掌握和应用。
本题难度：简单
4、选择题 实验室中某些气体的制取、除杂及收集装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是
选项
| a中物质
| b中物质
| c中物质
| d中收集的气体
|
A
| 浓氨水
| CaO
| 浓H2SO4
| NH3
|
B
| 浓硫酸
| Na2SO3
| 浓H2SO4
| SO2
|
C
| 饱和食盐水
| 电石
| CuSO4溶液
| CH≡CH
|
D
| 浓盐酸
| MnO2
| 饱和NaCl溶液
| Cl2
?
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A项中浓H2SO4吸收NH3。C项中CH≡CH的相对分子质量是26，不能用向上排气法；D项中发生装置需要加热。
本题难度：一般
5、填空题 (12分)手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件成
的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。某研究小组利用手持技术，获得8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定78℃时固体物质M的化学式：?????????????。
（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式????????????。
（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。
①试剂X的名称是?????????????。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c????????????。
③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次 称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量为?????????????????（填计算式）。
④上述测得P的质量比实际分解质量要小，原因是??????????????。
参考答案：（1）FeS04·4H20?（2）2FeSO4![]()
本题解析：
试题分析：（1）8.34gFeS04·7H20的物质的量是8.34g÷278g/mol＝0.03mol，78℃是固体质量减少了8.34g－6.72g＝1.62g，即相当于水的物质的量是1.62g÷18g/mol＝0.09mol，所以固体中含有的结晶水是0.03mol×7－0.09mol＝0.12mol，则化合物中含有的水分子个数是0.12mol÷0.03mol＝4，则化学式是FeS04·4H20。
（2）固体加热到373℃时固体质量减少了8.34g－4.56g＝3.78g，即相当于水的物质的量是3.78g÷18g/mol＝0.21mol，这说明此时水已经完全失去。又因为两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，所以该物质是二氧化硫和三氧化硫，因此反应的化学方程式是2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
（3）①二氧化硫具有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫可以用品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液。
②三氧化硫溶于水生成硫酸，所以首先要通过冷却水得到三氧化硫，又因为二氧化硫是大气污染物，需要尾气处理，所以正确的顺序是c abfed。
③根据题意最终得到的白色沉淀是硫酸钡，由于生成的硫酸来自于三氧化硫，所以根据S原子守恒可知，分解的硫酸亚铁的质量是 。
④由于生成的三氧化硫并没有完全被吸收，导致生成的硫酸钡质量减少，所以测得P的质量比实际分解质量要小。2的检验、三氧化硫的分离等
点评：固体是高考中的常见题型，属于较难的实验题。试题既有定性的分析，也有定量的计算，学生不易得分。本题用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学常用的表达方式。图表往往拥有较大的信息存储量，能够很全面地考查学生分析、比较、概括、归纳问题的能力。
本题难度：一般
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