1、选择题  某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态，在T时刻改变条件，平衡被破坏，在新的条件下又可建立新的平衡。化学反应速率的变化规律的图像如图所示。观察图像，据此判断T时改变的条件可能是下列的

A．其他条件不变升高温度
B．其他条件不变增大压强
C．其他条件不变使用催化剂
D．保持温度及生成物浓度不变增大反应物浓度

参考答案：D

本题解析：
专题：化学平衡专题．
分析：由图象可知，正逆反应速率相等时化学反应达到化学平衡状态，图象中改变条件使正逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，化学平衡正向移动，并注意改变条件的瞬间逆反应速率不变来解答．
解答：解：A、升高温度时，正逆反应速率都增大，应与原平衡状态无接触点，所以与图象不相符，故A错误； B、增大压强，正逆反应速率都增大，应与原平衡状态无接触点，所以与图象不相符，故B错误；C、使用催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，但正逆反应速率还相等，应与原平衡状态无接触点，所以与图象不相符，故C错误； D、增大反应物的物质的量，化学平衡正向移动，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，且改变条件的瞬间逆反应速率不变，与图象相符，故D正确；故选D。
点评：本题考查影响化学反应速率及化学平衡的条件及图象分析，明确图象中正逆反应速率的变化及改变条件的瞬间逆反应速率不变是解答的关键。

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是
A．升高温度
B．减小压强
C．使用催化剂
D．及时分离出氨气

参考答案：D

本题解析：合成氨的反应是放热反应，而且该反应气体分子数减小。
A．升高温度，会加快反应速率，但会使平衡向吸热的逆向移动，使合成氨反应进行程度减小。A错误。
B．减小压强，平衡会向气体分子数增加的逆向移动，使合成氨反应进行程度减小。B错误。
C．使用催化剂，平衡不移动，合成氨反应进行程度不变，C错误。
D．及时分离出氨气，减小生成物浓度，平衡正向移动，能使合成氨反应进行程度增大，D正确。
故选D

本题难度：一般

4、选择题  用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0
按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(?? )

A．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)
C．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)
D．平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应。化学平衡向吸热方向移动。即化学平衡向逆反应方向移动。这时反应物的转化率降低。由图可看出：T3>T2> T1。所以Ka >Kb> Kc.化学平衡常数只与温度有关，而与压强等无关。所以K(b)＝K(d)。A正确。升高温度，不论是正反应速率还是逆反应速率都加快。故正反应速率：v(c) ＞v (a)；在相同温度下，增大压强反应混合物的浓度增大，反应速率加快，由于压强b＞d v(b) ＞ v(d)。B错误。C．在相同压强下，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动。，由于反应前后质量不变，但气体的物质的量增多故。平均摩尔质量：M(c)＜M(a)在相同温度下，增大压强，化学平衡向气体体积减下的方向，即正反应方向移动， M(b)＞M(d)。所以C错误。D．反应时CO、H2是按照1:2反应的，所以平衡时a点可能有n(CO)：n(H2)＝1:2，也可能不是。错误。

本题难度：一般

5、选择题  某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（???）
A．2500
B．100
C．4×10-4
D．2×10-2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数K＝，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，侧重对学生解题能力的培养与训练。该题的关键是明确平衡常数的含义，然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。

本题难度：简单