1、填空题  （1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和
CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。

（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：
NO2+COCO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.5mol ，则：
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为____________
②2min时，容器内气体的总物质的量为______________
③假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）2min时容器内气体的总物质的量。

2、选择题  （10分）（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)?ΔH＞0，

若要增大Q的浓度，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为????（填序号）。
A．加入一定量M???? B．降低反应温度???? C．升高反应温度????
D．缩小容器体积???? E．加入催化剂?????? F．分离出一定量P
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)???????△H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)???△H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)??????△H＝＋640.5 kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________???????????????????????????????????????????????????????????。
（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)? ΔH=－49.0 kJ/mol， 测
得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从3 min到10 min，v(H2)=?????mol/(L·min)。
②能说明上述反应达到平衡状态的是?????????（选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是????????（选填编号）。
A．升高温度????????????????????? B．恒温恒容充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离????????? D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

3、选择题  下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

4、填空题  （12分）（1）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H>0 ，在温度为T1、 T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1?????T2（填“>”、“<”或“=”）；A、C两点的速率vA ??????vC（同上）。

（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：