1、填空题  （8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是       ．
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为：                   ．
（3）依据（2）的X写出该反应的完整的化学方程式：          
（4）根据上述反应可推知             
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：ASH3＞X        d．还原性：X＞ASH3

2、选择题  某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是
A．铁
B．锌
C．钛
D．镍

3、计算题  我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生的反应：
C（s）+O2(g)=CO2(g)??????????????ΔH1=-393.5kJ/mol?????????①
C（s）+ CO2(g) 2CO(g)???????ΔH2="+172.5" kJ/mol??????②
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)???ΔH3="-13.7" kJ/mol??????????③
请回答下列问题：
（1）??计算3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)的ΔH=__________________________。
（2）??800℃时，C（s）+ CO2(g) 2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)=0.2mol/L、c(CO2)=0.05mol/L，此时反应向_______(填“正”或“逆”)方向进行。
（3）??某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol/L的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
提示：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+??? 8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
计算：①该铁矿石中铁元素的质量分数。
②计算氧化物FemOn的化学式（ m、n为正整数）。

4、填空题  （2分）配平方程式：  Zn +  HNO3— Zn(NO3)2 +  N2 +  H2O

5、选择题  将4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到标况下气体2.24L(假设全为NO气体)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，在空气中不断搅拌,充分反应后,则生成沉淀的质量是? (???? )
A．6g
B．8g
C．10g
D．10.2g