1、计算题  （11分）实验室里，用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算：
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2?+ 4HCl（浓）MnCl2?+ Cl2↑ + 2H2O
（2）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（3）被氧化的HCl的质量为多少克？

参考答案：（11分）
（1）本题解析：（1）在反应中，锰元素的化合价是＋4价，生成物中是＋2价，所以二氧化锰是氧化剂，转移2个电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，氯化氢是还原剂，所以方程式为
（2）生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，其物质的量是本题难度：一般

2、实验题  （12分）某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。可供选择的药品有：CaCO3（块状）、Na2CO3（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠。

（1）请将上图各装置连接完整：②→       →      →①→       。（填装置序号）
（2）写出装置②中反应的离子方程式：                                             。
（3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到                        现象时再点燃酒精灯；装置④的作用是                            。
（4）已知CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式                                                                      。
（5）实验过程中CO2足量，装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中反应后固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此现象写出Na与CO2反应的化学方程式：                                            。

参考答案：（1）④③⑤(2分) （2）CaCO3＋2H

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  （6分） KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为：
??
（1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是????????(填写编号)
①只有还原性??????②还原性和酸性??????③只有氧化性????④氧化性和酸性

参考答案：（1）2? 16? 2? 2? 5? 8? H2O
（

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+y＝a，则a的值可能为
A．0.85
B．0.75
C．0.65
D．0.60

参考答案：CD

本题解析：若初始的KMnO4完全分解，可得到0.15molO2，继续氧化浓盐酸，得0.45molCl2（由化学方程式计算或由电子得失守恒可得）
若初始KMnO4未分解，全部用来氧化盐酸，最终可得0.75molCl2
因为有氧气，所以气体的物质的量应为大于等于0.65mol，小于0.75mol

本题难度：一般

5、选择题  已知FeS2与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3) 3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．NH4NO3

参考答案：B

本题解析：
试题分析：这是一道有关氧化还原反应的问题，应遵循电子守恒，在反应中，硫化亚铁是还原剂，假设硫化亚铁是1mol，那么铁失去1 mol的电子，而2 mol硫由负一价升高到正六价，失去14mol的电子，总共失去15 mol的电子，这些电子都是由硝酸得到的，8 mol的硝酸中有3 mol是用来结合三价铁离子的，还剩余5mol，总共得到15 mol的电子，那么每摩尔的硝酸要得到3mol的电子，化合价就会从正五价变成正二价。因此选B。

本题难度：一般