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1、选择题 为配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入[???? ]
① 适量HCl ② 适量NaCl ③ 适量氨水 ④ 适量NaOH
A．①②
B．③
C．③④
D．④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列各离子浓度的大小比较，正确的是
A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O，
c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则c (NH4+) > c (Cl－)
C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－ 1 的NaOH溶液等体积混合：
c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+) >c (OH－)>c (H+)
参考答案：A
本题解析：
试题分析：在① (NH4)2SO4? ② NH4HCO3? ③ NH4Cl?④ NH3·H2O中，因为浓度相同，所以(NH4)2SO4?的浓度最大，而 NH3·H2O的浓度最小，氯化铵为强酸弱碱盐，而NH4HCO3为弱酸弱碱盐，其水解程度比较大，所以c(NH4＋)由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④，故A正确；常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，说明氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相等，根据电荷守恒可以知道c (NH4+)="c" (Cl－)，故B错误；0.2
本题难度：一般
3、填空题 25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
① _________________________;?
② _________________________;?
③ _________________________。?
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。?
(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是 ,浓度为0.002 mol·L-1的是 。?
(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。?
参考答案：(1)①CH3COO-+H2O
本题解析：溶液中存在CH3COO-,则有水解平衡:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-;溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH,则有CH3COOH的电离平衡:CH3COOH
本题难度：一般
4、选择题 下列关系的表述中，正确的是
A．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+ c（H+）= c（SO42-）+c（OH-）
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号
| HA物质的量浓度
(mol·L-1)
| NaOH物质的量浓度
(mol·L-1)
| 混合溶液的pH
|
甲
| 0.2
| 0.2
| pH＝a
|
乙
| c
| 0.2
| pH＝7
|
丙
| 0.2
| 0.1
| pH＞7
|
丁
| 0.1
| 0.1
| pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 ____（选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是_________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是??????酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是??????????????。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝????????mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）。
c(Na+)－c(A－)＝???????????mol·L-1?????c(OH－)－c(HA)＝????????mol·L-1。
参考答案：（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
本题解析：
试题分析：（1）中，已知NaOH为一元强碱，而HA为一元酸，所以若a＝7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；（2）中，当HA是强酸时，则c为0.2，若HA是弱酸时，则c大于0.2，所以C不一定等于0.2，根据电荷守恒可知，c(A－)＝c(Na+)；（3）中，混合溶液的pH＞7，这说明HA是弱酸，其浓度大小的排列为c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)；（4）中，根据在常温下，Kw为10-14可知，当pH＝9，即c(OH－)为10-9
所以c(H+)为10－5，根据c(H+)＝
本题难度：困难
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