1、选择题  在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是(?? )
A．AlCl3
B．Na2SO3
C．KMnO4
D．MgSO4

2、选择题  在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。

图中①②③可能是(　　)
A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONa
B．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONa
C．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3
D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

3、填空题  以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O;
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液；
Ⅲ．将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液；
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体；
V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体；
已知：NH4HCO3在热水中分解。
(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是____。
(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是 __________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0 kg FeCO3，得到316.8 kg产品，若产品中杂质只有Fe2O3，则该产品中Fe2O3的质量是____kg。

4、填空题  常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：
?
(1)氨水的电离方程式为??????????????????????????????，该温度时氨水的电离平衡常数K=???????????????????。
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH－)大小顺序为???????????????。
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有?????????。

(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式)??????????????。
A．点b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)
B．点c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(5)滴定过程中所用盐酸的pH=?????????????，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为?????????????????。

5、选择题  已知ROH为强碱，HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是()

A．c(OH-)＜c(H+)＜c(M-)＜c(R+)
B．c(H+)＜c(M-)＜c(R+)＜c(OH-)

C．c(H+)＜c(OH-)＜c(M-)＜c(R+)
D．c(R+)＜c(M-)＜c(H+)＜c(OH-)