参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．0．1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中的氢离子浓度在增加，错误；B．NaHCO3溶液中：正确的是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32-)；C．NaHSO3溶液中：正确的是c(Na+)>c(HSO3－) >c(SO32－)>c(H+)> c(H2SO3)>? c(OH－) ；D．根据电苛守恒，可知向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c(SO42－)= c(HClO)，正确；

本题难度：一般

3、填空题  氢氧化铝是两性氢氧化物，在水中存在着如下平衡：H+＋AlO2-＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH-。向0．01 mol/L Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加0．01 mol/L NaOH溶液至过量，滴加过程中的现象是：______________________________________________ 其反应的离子方程式是：___________________________

参考答案：先产生白色沉淀至最大量，而后又逐渐溶解至消失；Al3++3O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：25℃时pH＝11 的NaOH 溶液，c(OH－)=10-3mol/L; pH＝3 的CH3COOH溶掖c(H+)=10-3mol/L.由于NaOH是强碱，完全电离，而醋酸是弱酸，部分电离。因此c(CH3COOH)>c(NaOH)。根据物料守恒c (Na+)<c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。A错误。在该溶液中CH3COOH电离产生的H+被NaOH中和一部分，所以在反应后的溶液中的H+由过量的醋酸与水共同电离产生，而CH3COO－则是CH3COOH与CH3COONa

本题难度：一般

5、填空题  （10分）室温下取0.2 mol·L－1HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中水电离出的c(OH－)????0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(OH－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na+) －c(A－)＝????????????????mol·L－1??
c(OH－)－c(HA) ＝????????????????mol·L－1
（2）室温下如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度??????NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为??????????????????????????????????????。

参考答案：(1) ①＞（2分）?②9.9×10-7（2分） 1.0×1

本题解析：（1）①HA和氢氧化钠恰好反应，但溶液的pH＝8，说明生成物水解显碱性，因此HA是弱酸。水解促进水的电离，区域内抑制水的电离，所以混合溶液中水电离出的c(OH－)＞0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(OH－)。
②根据电荷守恒定律可知c(Na+) ＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na+) －c(A－)＝c(OH－)－c(H+)＝10－6

本题难度：一般