1、选择题  下列微粒的浓度关系一定正确的是
A．醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一）
B．常温下，物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小顺序为：②>①>③>④
C．pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合液中：c（H+）=c（OH一）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、当溶液中醋酸钠的浓度远远大于醋酸的浓度时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)，故A错误；
B、等温、等物质的量浓度的铵盐溶液中，①②中铵根离子浓度大于③④。②中亚铁离子抑制铵根离子水解，所以②中铵根离子浓度大于③。③中氢离子抑制铵根离子水解，所以③中铵根离子浓度大于④，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序：②＞①＞③＞④，故B正确；
C、pH＝3的盐酸与pH＝ll的氨水，氨水的物质的量浓度大于盐酸，所以等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故C错误；
D．根据电荷

本题难度：一般

2、选择题  常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(??? )

A． HX>HY>HZ
B．HY>HX>HZ

C． HZ>HY>HX
D．HZ>HX>HY

参考答案：A

本题解析：由三溶液的pH值可判断，三者均为强碱弱酸盐：X-、Y-、Z-水解呈碱性；
“越弱越水解”，则盐溶液的PH越大，水解生成的酸越弱

本题难度：一般

3、选择题  某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是???????????
①有晶体析出　　②c[Ca(OH)2]增大　???????????③pH不变　
④c(H+)·c(OH)－的积不变⑤c(H+)一定增大
A．①
B．①⑤
C．①②④
D．①③

参考答案：B

本题解析：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热。由于氢氧化钙是饱和溶液，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中会析出晶体。溶解度降低，浓度减小，因此碱性降低，所以氢离子浓度增大答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  欲使0．1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO32-)，应采取的措施是[???? ]
A．适当加热
B．适量加水
C．适量加盐酸
D．适量加KOH

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c（H+）+c（NH3?H2O）=c（OH-）
C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=V
D．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

参考答案：盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和

本题解析：

本题难度：简单