1、选择题  右图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是


A．一段时间后，铜片质量减小
B．锌电极发生氧化反应

C．电流由锌通过导线流向铜
D．铜电极是该电池的负极

参考答案：B

本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌的金属性强于铜的，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，所以选项B正确，其余选项都是错误的，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，贴近生活，有利于调动学生的学习积极性。该题的关键是明确原电池的工作原理，特别是正负极的判断以及和电极反应式的书写。

本题难度：一般

2、选择题  电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉积下来，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．X电极是负极，电极反应式为CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O

B．铁作阳极，失去电子生成Fe2＋
C．工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极
D．污水中存在反应4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋

参考答案：C

本题解析：结合“电解生成Fe（OH）3胶体”，说明Fe作阳极失电子形成Fe2＋，在空气中转化成Fe（OH）3，那么Y作正极，X作负极，A、B、D项正确，结合A项，CO32-向X电极移动，C项错误。

本题难度：一般

3、选择题  直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是（??）

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO2反应
D．H2与O2的反应

参考答案：D

本题解析：
试题分析：一般氧化还原反应才能设计成原电池，提供电能。据此可知选项AB不正确，二者都是非氧化还原反应，C是氧化还原反应，但是吸热反应，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生基础知识的巩固和检验，难度不大。该题的关键是明确常见的放热反应和吸热反应，以及氧化还原反应的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单

4、填空题  某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：
(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。
(2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________；
(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)
(4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。
A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动
D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

参考答案：(1)由a到b(或a→b)
(2)Zn－2e－=Zn2

本题解析：在该原电池中负极为Zn，电极反应为Zn－2e－=Zn2＋，正极为铜，电极反应为Cu2＋＋2e－=Cu，当铜电极增加0.64 g时，转移电子(由a到b)为×6.02×1023 mol－1×2＝1.204×1022。盐桥中K＋向正极区(右侧烧杯)移动，Cl－向负极区(左侧烧杯)移动。

本题难度：一般

5、填空题  

请根据反应 Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu，设计原电池，完成以下问题。
负极：_______________ ，其电极反应式为：_______________________________
正极：_______________ ，其电极反应式为：_______________________________
电解质溶液：___________，电池的离子反应式为：_______________________________

参考答案：负极：Fe；其反应为：Fe-2e-==Fe2+；正极：Cu（

本题解析：

本题难度：一般