1、计算题  (5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应，计算该容器的体积

参考答案：(5分) 40 L

本题解析：考查物质的量的有关计算。
根据n＝m/M可知
46.8g氯化钠的物质的量是
n＝46.8g÷58.5g/mol
＝0.8mol
根据反应的方程式NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓可知
100mol溶液中氯化钠的物质的量是0.1mol/L×0.02L＝0.002mol
所以氯化钠溶液的浓度是
0.002mol÷0.1L＝0.02mol/L
因此容器的容积是
V＝0.8mol÷0.02mol/L＝40L

本题难度：简单

2、选择题  化学反应aM+bN====cW+dE，已知20 g M和10.5 g N恰好完全反应，生成16.5 g E，则M与W的摩尔质量比为(??? )

参考答案：C

本题解析：根据质量守恒：
aM+bN====cW+dE
20 g 10.5 g? 14 g? 16.5 g
即M与W的摩尔质量比为：=10c∶7a。
A.10a∶7c??????????? B.7a∶10c??????????? C.10c∶7a??????????? D.7c∶10a

本题难度：简单

3、选择题  在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（    ）
A．1:1:1
B．1:4:2
C．1:2:4
D．1:3:2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：设Na+、SO42-、OH-物质的量分别为8mol、1mol、2mol，由电荷守恒得Cl-物质的量为4mol。所以硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠物质的量分别为1mol、4mol、2mol。
考点：化学计算
点评：本题关键是理解溶液中含有四种离子：Na+、SO42-、Cl-、OH-，根据电荷守恒可快速计算出Cl-物质的量。

本题难度：一般

4、计算题  将2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合。计算：
（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；
（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度。（可认为体积具有加和性）

参考答案：（1）CuSO4 1.0mol/L；H2SO4 0.5mol

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
③28gCO的体积为22．4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③
B．④⑤⑥
C．②③⑥
D．②⑤⑥

参考答案：D

本题解析：
试题分析：①标准状况下，H2O为液态无 法计算其物质的量；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同，物质的量都为0．5mol,正确；③28gCO的体积为22．4L，没有告诉是标况，错误；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，该物质的状态不一定是气体，错误；⑤根据阿付加德罗定律，可知在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；

本题难度：一般