1、选择题  下列反应需要加入氧化剂才能实现的是

A.Cl2→Cl-
B.H+→H2
C.MnO4-→Mn2+
D.Zn→Zn2+

参考答案：D

本题解析：氧化剂能得电子，使其他物质(还原剂)化合价升高，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应．A选项，Cl元素由0价降到-1价；B选项，H元素由+1价降到0价；C选项，Mn元素由+7价降到+2价；只有D选项Zn元素由0价升高到+2价，符合题意．

本题难度：困难

2、简答题  取含MnO2的软锰矿石27.86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得5.6LCl2（标准状况），（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
求?（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量．?
（2）被氧化的HCl的质量．

参考答案：n（Cl2）=5.

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻（假定溶液足量），则氧化产物与还原产物的质量比为[???? ]
A．35.5:108
B．71:108
C．8:1
D．16:207

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：C

本题解析：分析：强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答：A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；
C、碳酸钙是盐属于强电解质，磷酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；
D、水是弱电解质，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关．

本题难度：一般

5、选择题  在KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

A.1∶5
B.5∶1
C.6∶1
D.1∶6

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般