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1、简答题 （1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是______（填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H2O，其中作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了0.2molNO，则转移______mol电子，
（4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被______（填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是______．
参考答案：（1）硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式为Fe2（SO4
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。
（1）写出滴定反应方程式：_______________________。
（2）滴定消耗NaOH物质的量为_________mol。
（3）吸收氨消耗的H2SO4物质的量为_________mol。
（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为_________。
参考答案：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中，正确的是[???? ]
A．质子数相等，电子数也相等的两种粒子可能是不同的离子
B．CaF2和NaOH的化学键类型（离子键、共价键）相同
C．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移的电子的物质的量为2.0mol
D．SO2和SO3属于同素异形体
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 用质量均为100?g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28?g，此时两电极的质量分别为[???? ]
A．阳极100?g，阴极128?g??????????
B．阳极93.6?g，阴极121.6?g
C．阳极91.0?g，阴极119.0?g????????
D．阳极86.0?g，阴极114.0?g
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A.0.08mol/L
B.0.0018mol/L
C.0.075mol/L
D.0.0075mol/L
参考答案：A
本题解析：H2SO3的还原性强于HBr，所以H2SO3先和Cl2反应，H2SO3消耗完之后，HBr再和Cl2反应，H2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl，2HBr＋Cl2=Br2＋2HCl?设H2SO3和HBr的物质的量为nmol，那么，亚硫酸消耗的氯气为nmol，溴化氢消耗的氯气为n/4 mol，5n/4=0.01mol,
n=0.008mol,由此可知，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于0.008mol/0.1L=0.08mol/L ,故选A。
本题难度：简单
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