参考答案：
（1）BD ?(2分)
（2）>(1分)

本题解析：
试题分析：
（1）A恒容密闭容器，体积不变，都是气体，质量守恒，混合气体的密度始终不变，不能做平衡标志，错误；B正确；C生成CH3OH和消耗CO的速率是同向速率，错误；D正确。
（2）由表可知，T升高，K减小，正反应是放热反应，Q>0。提高CO转化率，反应正向进行，选C。
（3）?CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q
初浓度：? 1??? 3?????????????? 0
变浓度?? 0.8?? 1.6???????????? 0.8????
平衡???? 0.2
v0.8/10=0.08(mol／L·min)
CO的转化率=" 0.8" /1*100%= ?80%
（4）①C(s)CO2(g) 2CO(g)?????平衡常数K1
②C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)?????平衡常数K2
③CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)???平衡常数K3
②=①+③ 所以K2=K1·K3

本题难度：一般

2、选择题  反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41．2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数
K＝1．0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表

此时反应中正、逆反应速率的关系式是 [???? ]
A．v（正）＞v（逆）
B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆）
D．无法判断

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是
①盐酸的浓度；②温度；③镁带的表面积；④容器的密闭情况；⑤溶液的氯离子浓度

A.①②
B.③④
C.①②③④
D.①②③④⑤

参考答案：C

本题解析：反应的实质是Mg(s)+2H+==Mg2++H2↑；ΔH<0，反应速率除与氯离子浓度无关外，其他四个因素对反应速率都有影响。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
（1）x=__________（有过程）
（2）温度降低，K值增大，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）B的转化率为_____????____（有过程）。
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）
A．混合气体的密度不变
B．容器中的压强不再变化
C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB

参考答案：（1） 1??????（2）放热???（3）40％??（4）

本题解析：（1）C的浓度为0.2mol·L－1，则生成C是0.4mol。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝1。
（2）温度降低，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热反应。
（3）根据方程式可知，消耗B是0.4mol，所以B的转化率是0.4mol÷1.0mol×100％＝40％。
（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，A不正确。根据方程式可知，反应是体积减小的，所以压强也是减小的，因此选项B正确。C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。D中反应速率的方向是相同的，不正确。答案选BC。

本题难度：一般

5、填空题  在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器
（1）向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的质量分数是______。（用含有“a”的表达式表示）。
（2）若起始时（两容器容积保持不变）。，向乙中通入2molN2和6molH2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，a/b????????????1/2（选填“>”、“<”或“＝”）。
（3）若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol,而乙保持压强不变, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3b mol,则a???????????b（选填“>”、“<”或“＝”）

参考答案：（1）a/2?（2）＜?（3）＜

本题解析：考查可逆反应的有关计算。
（1）根据质量守恒定律可知，氨气的质量分数是。
（2）乙相当于在甲的基础上增大压强，根据方程式3H2＋N22NH3可知，平衡向正反应方向移动，转化率增大，即b＞2a，所以a/b＜1/2。
（3）由于反应是体积减小的，即压强也是减小的，所以乙中压强大于甲中的。压强大有利于平衡向正反应方向移动，所以a＜b。

本题难度：一般