高考化学试题《反应速率与平衡的有关计算》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

高考化学试题《反应速率与平衡的有关计算》考点强化练习（2017年押题版）(五)

2017-01-19 11:18:52 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g) ?CH3OH(g)
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E. 容器中气体的压强不再改变
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃

2.041

0.270

0.012

①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) =" 0.2" mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。
a. 升温??????????????? b. 加入催化剂
c. 增加CO的浓度??????? d. 恒容下加入H2使容器内压强变大
e. 分离出甲醇????????? f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大
（4）在250℃时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:

CH3OH

0.5 mol·L-1

2mol·L-1

6mol·L-1

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）???????v（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图２相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。

2、选择题一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为(???? )

A．2△H和2K
B．-2△H和 K2

C．-2△H和 K-2
D．2△H和-2K

3、选择题在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是(　　)

A．X2为0.3 mol·L-1,Y2为0.9 mol·L-1
B．Y2为1.0 mol·L-1

C．X2为0.3 mol·L-1,Z为0.2 mol·L-1
D．Z为1.0 mol·L-1

4、选择题相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)? ΔH＝－92.6 kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是

容器编号	起始时各物质物质的量（mol）			达平衡时体系能量的变化
容器编号	?? X2	? Y2	XY3	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放热 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q (Q＞0) A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1 C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q=23.15 kJ D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ 5、选择题对于反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两种不同的温度比较:T1>T2 B. A、C两点的反应速率:A〉C C. B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C D. 由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

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