1、选择题  下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是

A.铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇
B.铜片放入酸化的硝酸钠溶液
C.铜和铁的混合物放入稀硝酸
D.铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电

参考答案：B

本题解析：分析：A、铜灼烧生成了氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成了乙醛和铜；
B、铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜；
C、铁的还原性大于铜的还原性，铁先反应；
D、锌在原电池中作负极，被氧化，铜质量不变．
解答：A、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，故A错误；
B、铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜，质量一定减少，故B正确；
C、由于铁还原性大于铜的，铁先参加反应，若是铁足量，铜变化消耗，故C错误；
D、铜、锌构成的原电池，锌是负极，铜是正极不消耗，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了铜的化学性质，涉及了原电池的知识，联系所学知识能够完成，本题难度中等，

本题难度：困难

2、选择题  KCl、KBr的混合物3.87g溶于水中，加入过量的AgNO3溶液，充分反应后，得到沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为

A.0.241
B.0.259
C.0.403
D.0.487

参考答案：C

本题解析：分析：发生反应KCl、KBr转化为AgCl、AgBr，由于银离子代替钾离子导致质量增大，由电荷守恒可知n（K+）=n（Ag+），结合质量差计算n（K+），再根据m=nM计算m（K+），再根据质量分数的定义计算．
解答：发生反应KCl、KBr转化为AgCl、AgBr，由于银离子代替钾离子导致质量增大，由电荷守恒可知n（K+）=n（Ag+），则108g/mol×n（K+）-39g/mol×n（K+）=6.63g-3.87g，解得n（K+）=0.04mol，
故原混合物中钾元素的质量分数=×100%=40.3%，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意根据反应分析质量变化的原因，注意电荷守恒利用判断n（K+）=n（Ag+）是解题的关键，比较过程法更简单．

本题难度：简单

3、选择题  在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b<c，则下列判断正确的是?????????????????????????? (　　)

A.最后得到的溶液中含有Fe3＋
B.残余固体可能为铁、铜混合物
C.最后得到的溶液中只含Cu2＋
D.残余固体一定全部是铜

参考答案：B

本题解析：试题分析：本题涉及的反应有：（1）Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,(2)Fe+Cu2+==Fe2++Cu，所以C不正确；由于题目中b<c,说明所加的Fe的量不确定，若Fe的量不足，说明Cu没有被全部置换出来，Cu2+ 没有完全反应掉，故残留固体全部为Cu；若Fe过量，且符合b<c，则残余固体可能为铁、铜混合物，所以B正确，D不正确；因为Fe3+能够氧化Cu，所以当残留固体中有Cu存在时，溶液中一定不含有Fe3+，所以A不正确。故选B。
考点：铁及其化合物的知识
点评：本题主要考查铁及其化合物的知识，要求会判断反应物与产物，题目难度中等。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应能以离子方程式OH-+H+=H2O表示的是

A.氢氧化钾和醋酸
B.氢氧化镁和盐酸
C.氢氧化钡和稀硫酸
D.氢氧化钠和稀硫酸

参考答案：D

本题解析：分析：稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的反应，可用离子反应OH-+H+=H2O表示．
解答：A、氢氧化钾和醋酸的离子反应为OH-+HAc=H2O+Ac-，故A不选；
B、氢氧化镁和盐酸反应的离子反应为Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B不选；
C、氢氧化钡和稀硫酸反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C不选；
D、氢氧化钠和稀硫酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，明确常见的物质的溶解性、弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大．

本题难度：简单

5、选择题  等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，若沉淀中含Al的质量与溶液中含Al的质量相等，则AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

A.3∶2
B.2∶4
C.1∶4
D.2∶7

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般