1、选择题  在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是

A.Na2O
B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2
D.Na2O2和NaO2

参考答案：C

本题解析：分析：由于不知道产物是 Na2O还是Na2O2，或者二者都有，因此设定一个化学式Na2OX，算出摩尔质量，与两种氧化物的对比即可判断．
解答：n（HCl）=0.08L×0.50mol/L=0.04mol，
溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，
则?? Na2OX ～2NaOH～2HCl
?? ?0.02mol????????0.04mol
则Na2OX平均摩尔质量M=1.5g/0.02mol=75g/mol，
介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之间，
因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O 和Na2O2，
故选C．
点评：本题主要考查的钠与氧气反应产物的判断，若用极限法计算，计算比较繁琐，而用平均摩尔质量来求，则比较简单．

本题难度：简单

2、选择题  将200?g?NaHCO3和78?g?Na2O2混合后放在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，则容器中残留物的成分是

A.Na2O2和NaHCO3
B.NaHCO3和Na2CO3
C.NaOH和Na2CO3
D.只有Na2CO3

参考答案：D

本题解析：NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2。H2O和CO2与Na2O2反应时，要首先考虑Na2O2与CO2反应，然后再与水反应，因为即使Na2O2先与H2O反应生成了NaOH，NaOH也会吸收CO2生成Na2CO3和H2O。据计算可知，200 g NaHCO3分解产生的CO2与78 g Na2O2反应时，CO2过量，故最后残留固体只有Na2CO3。D选项正确。

本题难度：简单

3、选择题  我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。我国掌握冶铁技术的历史时期是

A.商代
B.春秋战国
C.唐代
D.宋代

参考答案：B

本题解析：考查化学史，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  飞机，火箭的机翼和机身以及导弹的壳体，尾翼中的复合材料是

A.金属基复合材料
B.树脂基复合材料
C.绝缘基复合材料
D.智能复合材料

参考答案：A

本题解析：飞机、火箭的机翼和机身以及导弹的壳体、尾翼中的复合材料大多以纤维为增强体、金属为基体的复合材料。作为增强体的纤维是碳纤维、硼纤维、碳化硅纤维和氧化铝纤维等耐热性好的纤维，作为基体的金属用得较多的是铝、镁、钛等密度小的轻金属。这类材料的特点是耐高温、强度高、导电性和导热性好，不吸湿，不易老化。

本题难度：一般

5、选择题  把7.4g?Na2CO3?10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol?L-1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

A.3.18g
B.2.12g
C.4.22g
D.5.28g

参考答案：A

本题解析：分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体的物质的量，进而计算质量．
解答：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，
100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol?L-1．
则n（Na+）═0.1L×0.6mol?L-1=0.06mol，
n（Na2CO3）=0.03mol，
m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，
故选A．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意加热后剩余固体的成分，根据质量守恒计算．

本题难度：简单