1、判断题  标明下列装置中电解池的阴极和阳极，试写出电极反应式，并判断是氧化反应还是还原反应。

参考答案：与电源正极相连的一极是电解池的阳极，反应式为：2Cl－→Cl

本题解析：在电解池中，与电源正极相连、发生的电极反应
是氧化反应的电极是阳极，与电源负极相连、发生的电极
反应是还原反应的电极是阴极。依据这个原则即可标明电
解池的阴极和阳极，试写出电极反应式，并判断是氧化反
应还是还原反应。

本题难度：一般

2、选择题  下列处理方法正确的是
A．为除去污水中的重金属离子Hg2+，向其中加入足量充分反应后过滤
B．为降低能耗，工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加入冰晶石
C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解为水后导出
D．为保护公路两旁的铁护栏，将其与电源的负极相连

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项：加入Pb粉虽能置换出Hg，但Pb2+会留在溶液中，故错。C项：应该为：电解后的淡盐水从阳极导出，可重新用于配制食盐水，故错。D项：铁护栏连上电会很危险，故错。故选B。
点评：本题重点考查的是电解原理的相关知识，学生要弄清楚电解原理才能正确的解答出本题。电解是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加电压时可发生电解过程。电流流进负电极(阴极)，溶液中带正电荷的正离子迁移到阴极，并与电子结合，变成中性的元素或分子；带

本题难度：简单

3、选择题  按图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L－1CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）
??
A．4
B．3
C．2
D．1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据装置图可知，a电极和电源的负极相连，作阴极，则b电极是阳极，溶液中的OH－放电，电极反应式是4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑。氧气的物质的量是0.028L÷22.4L/mol＝0.00125mol，转移电子的物质的量是0.00125mol×4＝0.005mol。B中总的方程式是2CuSO4＋2H2O本题难度：一般

4、选择题  用石墨作电极电解CuCl2溶液，当通电一段时间后，收集到2.24L气体（标准状况）．下列有关说法正确的是（　　）
A．阳极生成的铜
B．上述电解过程中共转移0.2?mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D．电解后溶液呈碱性

参考答案：A．阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为Cu2+

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。请回答下列问题：
⑴在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为?????????????????。
⑵电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀盐酸，其合理的加入顺序为（填试剂序号）?????????????????????????????。
⑶如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH值是??????（填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH－）为(设体积保持不变)???????????????。
⑷若没有阳离子交换膜的存在,则电解饱和食盐水的化学方程式是?????????????????
????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：⑴2Cl－→ Cl2↑＋2e－；⑵b、a、c；⑶升高，0.1

本题解析：此题是在考查电解食盐水的基础之上，同时考查粗盐的精制。解题时，要紧扣电解原理，电子守恒分析。⑴与电源正极相连的是阳极，阴离子Cl－放电，电极反应式为：2Cl－→ Cl2↑＋2e－。⑵加入Ba（OH）2后过量的Ba2+应该用Na2CO3溶液除去，最后加入盐酸除去，并调节溶液的酸碱性（加盐酸之前，必须过滤，否则沉淀又溶解了）。⑶电解饱和食盐水过程中产生了NaOH，使溶液的碱性增强，pH值升高；依据总方程式：2NaCl＋2H2O本题难度：一般