1、填空题  （15分）在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

（1）E为________极，C为________极。
（2）A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)
（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为         mol·L－1。
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

参考答案：（15分）（1）正   

本题解析：
试题分析：（1）甲烧杯中B极增重，说明B极有Ag析出，则B是阴极，所以A是阳极，E是电源的正极，F是电源的负极，D是电解池的阴极，C是电解池的阳极；
（2）甲烧杯是电解硝酸银溶液，所以A极是氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；B极增重1.08g，说明析出Ag的物质的量是0.01mol，转移电子的物质的量是0.01mol，则产生的氧气的物质的量是0.01mol/4=0.0025mol，标准状况下的体积是0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL；
（3）乙烧杯是氯化铜溶液，电解氯化铜溶液，阳极的产物是氯气，阴极的产物是Cu，当有0.01mol电子通过时电解CuCl2的物质的量是0.01mol/2=0.005mol,原来溶液中CuCl2的物质的量是0.1L×0.15 mol·L－1=0.015mol，则溶液中还剩余CuCl2的物质的量是0.015-0.005=0.01mol，所以此时溶液的物质的量浓度将变为0.01mol/0.1L=0.1mol/L；
（4）使紫色石蕊试液变红色的物质是酸，A极上是氢氧根离子放电，氢离子浓度增大，酸性增强，所以A及附近的溶液变红；电解硝酸银溶液的总方程式为4 AgNO3＋2H2O4H NO3＋O2↑＋4Ag，所以最终得到的溶液是硝酸溶液。
考点：考查电解原理的应用，正负极的判断，电极反应式的书写与计算，电极产物的判断

本题难度：困难

2、填空题  （20分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图，如图所示：

（1）溶液A的溶质是???????????????????；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是??????????????????????????????；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用??????????????；
（4）电解所用的盐水需精制。
去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是????。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是???
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有??????
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液???????kg（溶液体积变化忽略不计）。

参考答案：（1）NaOH（2分）
（2）2Cl－＋2H2O

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是[???? ]
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2 　
C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH 　
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  同一电路串联四个电解槽，分别电解以下四种物质的水溶液，阴极析出物质质量最多的是[???? ]
A．CuSO4
B．Ba(OH)2
C．KNO3
D．NaOH

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（??）
A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片
B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片
C．用氢氧化铜溶液吸收阴极产物
D．用带火星的木条检验阳极产物

参考答案：B

本题解析：A项是在铂上电镀铜，无法提取铜，错误。利用电解法提取CuCl2溶液中的铜，阴极应发生反应：Cu2＋＋2e－=Cu，阳极可以用碳棒等惰性材料作电极，B项正确。电解时阴极产生铜，无法用NaOH溶液吸收，C项错误。阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑，无法用带火星的木条检验，D项错误。

本题难度：一般