1、填空题  高铁酸钾( K2FeO4)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下：?

已知：
①温度较低时：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
②温度较高时：6KOH+3Cl2=5 KCl+KClO3+3H2O
③Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
(1)该生产应在温度________的情况下进行（填“较高”或“较低”）；
(2)请配平反应③：
?口Fe(NO3)3+口KClO+口KOH→口K2FeO4+口KNO3+口KCl+H2O
(3) K2FeO4具有强氧化性的原因为___________；
(4)在“反应液I”中加KOH固体的目的是____________；
A．为下一步反应提供反应物
B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
C．KOH同体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
D．使副产物KClO3转化为KClO
(5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有 ____（写化学式）。

2、选择题  天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4 +2O2CO2+2H2O, C3H8+5O23CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改烧液化石油气，应采取的正确措施是 [???? ]
A．两种气体进入量都减少
B．增大空气进入量或减小液化气进入量
C．两种气体进入量都增大
D．减小空气进入量或增大液化气进入量

3、选择题  我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类和液化石油气（LPG）类．这两类燃料的主要成分是（　　）
A．醇类
B．一氧化碳
C．氢气
D．烃类

4、填空题  碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题

(1)判断碘是否已完全反应的实验方法是____________；
(2)将滤液在低温下分离出NaI样品过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是________________；
(3)测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.1 000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19. 00 mL。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有_____________。
②上述样品中NaI的质量分数为________________
③若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有
______________________

5、填空题  （三选一）【化学与技术】
2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。
Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

（1）实验室用18.4?mol/L的浓硫酸配制250?mL?4.8?mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需____________。 ??
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一点）。?
（3）加入H2O2的作用是__________________________，调节溶液的pH＝8是为了除去_________离子。 ??
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是____________。
（5）还原过程发生以下反应（请配平）：? _____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____???________?＝?____?Cr(OH)(H2O)5SO4＋_______Na2SO4；
Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（6）阳极的电极反应式为_______________。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）__________。