1、选择题  某强氧化剂RO3－中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.4×10-3mol RO3－需要6×10-3mol
Na2SO3(Na2SO3转化成Na2SO4)，则反应后R元素的价态是（??）
A．0
B．+1
C．+3
D．+4

参考答案：A

本题解析：根据氧化还原反应中电子的得失守恒可知，RO3－得到的电子是6×10-3mol×2÷2.4×10-3mol ＝5，所以R在反应后的价态是0价，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  以下为在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是:(? )??????????
a SnCl2＋b Cl－＋c H3AsO3＋d H+＝e As＋f SnCl62－＋g M?
①氧化剂是H3AsO3；?????????②M为OH－；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3?mol；???④ SnCl62－是氧化产物。
A．①③④
B．①②④
C．①②③④
D．只有①③

参考答案：A

本题解析：Sn元素由+2价升至+4价，SnCl62－是氧化产物，而As元素由+3价降至0价，氧化剂是H3AsO3；
由化合价的升降守恒得：3SnCl2＋b Cl－＋2H3AsO3＋d H+＝2As＋3SnCl62－＋g M，再由由电荷守恒及原子守恒可得：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62－＋6H2O
故每生成7.5gAs，还原剂SnCl2失去的电子为本题难度：一般

3、填空题  （4分）请配平下列化学方程式：
（1） Fe+ HNO3----- Fe(NO3)3+ NO + H2O
（2） NH3+ O2---- NO + H2O

参考答案：（1）1 、 4 、1、  1 、 2&

本题解析：
试题分析：（1）Fe的化合价升高3价，失去3个电子，N的化合价降低3价，得到3个电子，根据得失电子守恒，则Fe、Fe(NO3)3 的系数是1， NO的系数是1，根据元素守恒，则硝酸的系数是4，H2O的系数是2，检查O元素守恒。
（2）NH3中N元素的化合价是-3价升高到+2价。所以N原子失去5个电子；O2中O元素的化合价从0价降低到-2价，应得到4个电子，根据得失电子守恒，5与4的最小公倍数是20，所以NH3、NO的系数是4，氧气的系数是5，根据元素守恒,H2O的系数是6.
考点：考查化学方程式的配平

本题难度：一般

4、填空题  在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH4，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。
⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠（NaBO2）和氢气，写出该反应的化学方程式             ，反应中的还原剂是           ，每摩NaBH4反应时电子转移数为            mol。
⑵若将NaBH4投入酸溶液中其反应速率与其放入水中相比，应快还是慢           ，理由是                          。
⑶NaBH4还用于将含Au3+的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为：

请写出配平的离子方程式                            。

参考答案：⑴NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑ &#

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式__________________________________________________。
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2,该反应的氧化剂是___________________；当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为____________mol。
（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜诱的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜）。试写出上述过程中负极的电极反应式__________________________。
（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质）的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式________________________________________。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为____________。

参考答案：（14分）（1）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2

本题解析：
试题分析：（1）硝酸是氧化性酸，能氧化大部分金属，因此铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑。
（2）双氧水具有氧化性，在酸性条件下能被铜氧化成铜离子，而双氧水的还原产物是水，因此溶出铜的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O。
（3）根据方程式2Cu2O+ Cu2S本题难度：困难