1、选择题  将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，则下列叙述中错误的是（??）
A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
C．反应中被还原的元素只有一种
D．反应中共转移电子3 mol

参考答案：C

本题解析：解答本题应注意以下两点：
（1）生成的33.6 L气体可能是SO2和H2的混合气体。
（2）假设反应的Zn一部分还原出SO2，一部分还原出H2，设未知数、列方程式计算。
设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x、y。
则根据两个反应方程式可知

解得x="0.3" mol??

本题难度：一般

2、填空题  （11分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
⑴此反应中氧化剂是????????，氧化产物??????。若有1mol KMnO4参加反应，转移电
子的物质的量为??????????。
⑵15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为?????，有??????molHCl
发生反应，有??????molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为??????。

参考答案：（11分）
⑴KMnO本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （8分）请将6种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为:
（1）?????????+??????????→?????????+ ?????????+ ??????????+???????
（2）反应物中发生氧化反应的物质是??????????????,被还原的元素是???????????????。
（3）反应中1mol氧化剂参加反应时转移电子的物质的量为??????????mol

参考答案：(1) 30HNO3 + 24FeSO4?= 8Fe(NO3

本题解析：（1）硝酸的氧化性强于铁离子的，所以在该反应中，氧化剂是硝酸，还原产物是N2O；还原剂是硫酸亚铁，氧化产物是硝酸铁、硫酸铁，所以方程式为30HNO3 + 24FeSO4?= 8Fe(NO3)3 +? 8Fe2(SO4)3? + 15H2O + 3N2O↑。
（2）发生氧化反应的物质是硫酸亚铁，被还原的元素是氮元素。
（3）氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，所以根据方程式可知，做为氧化剂的硝酸是参加反应的硝酸的1/5，因此1mol氧化剂发生还原时转移电子是1/5mol×4＝0.8mol。

本题难度：一般

4、选择题  氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法不正确的是
A．该反应既是分解反应,又是氧化还原反应
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：
5C12＋I2＋6H2O＝12H+＋10Cl—＋2IO3—
C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的

参考答案：D

本题解析：O2和HClO4是氧化产物，C12是还原产物，生成HClO4的多少不同会导致反应所得O2和C12的物质的量之比的变化

本题难度：一般

5、选择题  24 mL0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L－1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是(　　)
A．+6
B．＋3
C．＋2　　　
D．0

参考答案：B

本题解析：二者的物质的量之比为3：2，其中S元素化合价自+4升至+6，而R在K2RO4中的化合价为+6价，根据化合价升降相等可求得R在还原产物中的价态是＋3

本题难度：一般