1、选择题  水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
下列说法中不正确的是

A．每生成1mol Fe(FeO2)2转移4mol电子
B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂

C．3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原
D．反应方程式中化学计量数x＝4

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、由反应方程式知，每生成1mol Fe(FeO2)2时1molO2参加反应，转移的电子为4mol，正确；B、该反应中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，硫元素的化合价由+2价升高到+2.5价，该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，正确；C、由反应方程式知，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO2被还原，错误；D、根据电荷守恒可知， x=4，正确。

本题难度：一般

2、选择题  【3分】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol·L-1该溶液恰好把标准状况下的224 mL氯气完全还原，则产物中硫元素的化合价为(??? )
A．-2
B．0
C．+4
D．+6

参考答案：D

本题解析：Na2S2O3中，S为+2价，设其升高了x价。由电子得失守恒可得：
x=4故升高到+6价。

本题难度：简单

3、选择题  三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色、无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾、红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bNF3=c?+dHNO3+eHF。下列说法正确的是
A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3、b=5、c=2、d=1、e=9
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1
C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole－
D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

参考答案：A

本题解析：红棕色气体为NO2；根据氮元素化合价升降情况，反应不可能直接产生NO2，故反应方程式空格处物质为NO，配平反应方程式为3NF3+5NF3=2NO+HNO3+9HF

本题难度：一般

4、选择题  向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

参考答案：B

本题解析：设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有
64x+144y="27.2" ……①
由CuCu(OH)2? Cu2O本题难度：一般

5、选择题  将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液中，产生红棕色气体A，把所得溶液蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该混合物在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为：.
A．1120 mL??????B．2240 mL??????? C．360 mL????? D．4480 mL

参考答案：B

本题解析：
试题分析：利用整体思维抓住反应的始终态，根据题意反应物可看作Fe、HNO3和水，最终生成物是Fe2O3和剩余气体NO(剩余气体不可能是O2，违背电子得失守恒)，在该过程中铁元素化合价由0价升高到+3价，氮元素的化合价由+5价降为+2价，根据电子守恒可得n（NO）=n（Fe），代入数据计算可得。

本题难度：一般