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1、选择题 T℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g)
TaI4(g)＋S2(g) △H＞0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是
A．0～t min内，v(I2)＝
mol·L－1·min－1
B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为2/3
C．如图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)
D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2
参考答案：BD
本题解析：
试题分析：A、0～t min内，v(I2)＝
mol·L－1·min－1，错误；
B、?????? TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)
始量??????????? 1
转化量????????? 2x?????? x?????? x
平衡量???????? 1-2x????? x???????x
k=x×x/(1-2x)2=1? x=1/3??平衡时I2的转化率为2/3÷1=2/3，正确；
C、制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g)，错误；D、反应吸热，温度高平衡正向移动生成TaI4，温度低得到TaS2晶体，故T1＜T2，正确。
本题难度：一般
2、选择题 利用原料气在合成塔中合成NH3，为加快正反应速率，且提高N2的转化率所采取的措施是?（???）。
A．加压
B．移走氨气
C．使用催化剂
D．充入N2
参考答案：A
本题解析：
试题分析：氨气的生成是体积减小的可逆反应，所以为加快正反应速率，且提高N2的转化率，可以通过加压的方法实现，A正确。B中反应速率降低，C中转化率不变，D中氮气的转化率降低，答案选A。
点评：该题的关键是在明确可逆反应特点的基础上，灵活运用外界条件对反应速率和平衡状态的影响，有助于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
本题难度：简单
3、填空题 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H键能为436kJ?mol-1，N≡N键能为946kJ?mol-1，N-H键能为391kJ?mol-1．写出合成氨反应的热化学方程式：______
（2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30
c（NH3）/mol?L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5min内，消耗H2的平均反应速率为______
②N2的平衡转化率______
③此条件下该反应的化学平衡常数K=______．反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；化学平衡常数值______（填变大、变小、不变）；
④若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度______0.4mol?L-1（填大于、小于与等于）
参考答案：（1）反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反应热△
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是[???? ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是?（? ）
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O  HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对  平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应 CO2+NO△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应：  ，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
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