1、选择题  在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g) ?Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
????????
A．该反应正反应的反应热ΔH < 0
B．增大压强，平衡向正反应方向移动
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62．5%
D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：由图像可知T1大于T2，温度升高平衡正向移动，所以本反应为吸热，ΔH>0,A错。B中由图像可知Z的系数为2,X为1，Y为1，增大压强，平衡不移动。C选项中Y的转化率=2.5/0.4=62．5%，正确。D选项速率大小关系应为：2v(X)= 2v(Y)= v(Z)。
点评：本题结合第一个图可以计算出方程式的系数，根据第二个图像可推知反应是吸热还是放热，解题关键是利用好图像信息。

本题难度：一般

2、选择题  （6分）（2012?重庆）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H1＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H2＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（?????????????）
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应移动；
B、等压时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动，反应器中温度升高；
C、等容时，通入惰性气体，各反应混合物的浓度不变；
D、等容时，通入z气体，第二反应平衡向逆反应移动．
解：A、等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H＞0）向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向左（吸热方向）移动，c的物质的量减小，故A错误；
B、等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度升高，虽然导致第一个反应向逆反应移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，故B正确；
C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，故C正确；
D、等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，故D正确；
故选A．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，根据第二反应的移动热效应，判断第一个反应的移动．

本题难度：一般

3、选择题  已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/(mol·L－1)	0.8	1.24	1.24 ? 下列说法正确的是（??） ①平衡后升高温度，平衡常数＞400 ②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L ③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 ⑤此时刻反应达到平衡状态 ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1 A．①②④⑤?????B．②⑥????? C．②③④⑥?????D．②④⑥ 参考答案：B 本题解析：因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，①错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 mol·L－1，此时CH3OH的浓度为0.8 mol·L－1，根据Qc＝，将各物质的浓度代入可得，Qc＝2.4＜400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，⑤错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L，②对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6 mol，根据方程式可知生成1.6 mol×25 kJ·mol－1＝40 kJ，③错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，④错；根据②可知，达到平衡时CH3OH的浓度为0.8 mol·L－1－0.72 mol·L－1＝0.08 mol·L－1，⑥对。 本题难度：一般 4、填空题  （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示， 其中a、c二步的化学方程式可表示为： SO2+V2O5SO3+ V2O4???? 4VOSO4+O22V2O5+4SO3。 该反应的催化剂是????????????????（写化学式） （2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)： 压强/MPa 温度/℃ 0.1[ 0.5 1 10 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是????????????其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是???????????。 （3）550?℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5?Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M?Pa。试计算反应2SO32SO2+O2?在550?℃时的平衡常数K=????????????????????。 反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是??????????????????? A．升高温度????????????????????????????? B．充入He(g)，使体系总压强增大 C．再充入2 mol SO2和1 mol O2???????D．再充入1 mol SO2和1 mol O2 （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）????????2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数??????????????????????????。 参考答案：（1）V2O5??（2）增大压强、t2—t3?（3）0.00 本题解析：（1）将abc三个反应相叠加，即得到2SO2+O2?2SO3，因此V2O5其催化剂作用。 （2）t1 时正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是增大压强。由于t3时逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，所以平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t2—t3。 （3）反应达平衡后，体系总压强为0.10 M?Pa，此时转化率是0.80，所以生成三氧化硫是1.6mol，则平衡时二氧化硫和氧气分别是0.4mol、0.2mol，所以平衡常数K＝，则反应2SO32SO2+O2?在550?℃时的平衡常数K＝1/400＝0.0025。反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，n(SO3)/n(SO2)减小。充入He(g)，使体系总压强增大，但物质的浓度不变，所以平衡不移动。C、D都相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以n(SO3)/n(SO2)增大，答案选CD。 （4）根据电荷守恒c（NH4+）＋c（H+）＝ 2c（SO42-）＋c（OH-）可知，当溶液显中性时c（NH4+）＝ 2c（SO42-）＝ymol/L。根据氮原子守恒可知，溶液中c(NH3·H2O)＝（x/2－y）mol，所以平衡常数＝＝2×10-7y /(x-2y)。 本题难度：一般 5、填空题  常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液， ！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、 _______________________________、_______________________________。 溶液中共有_______种不同的粒子。 这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。 （4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。 （5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。 参考答案：(1) ?NH3·H2O 本题解析：略 本题难度：简单 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 4/10/10