1、选择题  一定条件下，将一定量的PCl5（g）通入密闭容器中，发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69.3，下列说法不正确的是（　　）
A．PCl3在平衡混合物中的体积分数约为33.3%
B．PCl5的转化率约为50%
C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原平衡时大
D．恒温恒压下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）：c（PCl3）：c（Cl2）约为1：1：1

参考答案：当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69.3，则混合气体

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  X、Y、Z为三种气体，把amol X和bmol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 [???? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q1kJ和Q2kJ，则下列关系正确的是[???? ]
A．2Q2 = Q1 = 92.4
B．2Q2 < Q1 < 92.4
C．2Q2 = Q1 < 92.4
D．Q2 = Q1 < 92.4 ?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对平衡体系CO2 (g) CO2(aq)? ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是
A．升温增压
B．降温减压
C．升温减压
D．降温增压

参考答案：D

本题解析：
试题分析：减小温室效应的发生即是使二氧化碳气体尽可能多地进入溶液，使平衡向右移动，反应是放热反应且气体分子数减小的反应，所以应采取的措施是降温加压。
点评：勒沙特列原理在生产生活中的运用。

本题难度：一般

5、选择题  反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)??? ΔH＜0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则

A．若增大CO浓度，K2和K1都增大
B．K2＞K1

C．c2(CO)=c2(NO2)
D．c1(CO)＞c2(CO)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．可逆反应的化学平衡常数K只与温度有关，而与物质的浓度的大小无关。因此若增大CO浓度，K2和K1都不变。错误。B．由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，化学平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动，这时化学平衡常数减小。故K1＞K2。错误。C．由于在温度t1时达到平衡，c1(CO) =c1(NO2)。在反应方程式中二者的物质的量的比为1:1，所以改变条件时它们改变的物质的量的比也是1:1，因此达到新的平衡后二者的浓度仍然相等。所以c2(CO)=c2(NO2)。正确。 D．在温度t1时达到平衡，CO的浓度为c1(CO) ，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以当达到新的平衡后CO的浓度c2(CO) ＞c1(CO)。错误。

本题难度：一般