1、选择题  一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g)    △H＝

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  实验室由MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时,气体通过两个洗气瓶,第二个洗气瓶应盛（???）
A．稀盐酸
B．浓硫酸
C．水
D．饱和食盐水

参考答案：B

本题解析：实验室由MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时,气体通过两个洗气瓶,第一个洗气瓶应盛饱和食盐水，第二个洗气瓶应盛浓硫酸。

本题难度：简单

3、填空题  按要求写出下列方程
（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示                   。
（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：          。
（3）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式                                      。
（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示                   。
（5） Al（OH）3的电离反应方程式:                                            。

参考答案：（1）CO32－＋H2O本题解析：
试题分析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水电离出的CO32－水解，溶液显碱性，离子方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。
（2）锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极失去电子，被氧化。铁是正极，被保护，负极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋。
（3）20.0 g NaOH的物质的量＝20.0g÷40.0g/mol＝0.5mol，与足量的盐酸反应生成0.5mol水，因此生成1mol水时放出的热量是28.7 kJ×2＝57.4kJ。又因为中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l） △H＝－57.4kJ/mol。
（4）氯化铵溶液中NH4＋水解溶液显酸性，因此可以溶解氢氧化镁，反应的离子方程式为Mg（OH）2＋2NH4＋＝2NH3·H2O＋Mg2＋。
（5）氢氧化铝是弱电解质，属于两性氢氧化物存在两种电离平衡，酸式电离和碱式电离，因此其电离方程式为H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-。
考点：考查盐类水解、金属的腐蚀与防护、中和热计算、溶解平衡以及氢氧化铝的电离

本题难度：一般

4、填空题  (12分)（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                 。
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：                       。
（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：                                                  。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝            kJ·mol－1。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能kJ·mol－1	436	391	945 ③一定条件下，在水溶液均为1 mol以下离子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相对大小如下图所示，则3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝      kJ·mol－1。 参考答案：（1）①保温（或隔热、或减少热量损失）   本题解析： 试题分析：（1）①中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；②大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小；③由实验可知反应生成0.025moL水时，产生的热量为1.42kJ，则该反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   ΔH＝－56.8kJ·mol－1； （2）①根据盖斯定律，CH4(g)+2H2O(g)="==" CO2(g)+ 4H2(g)的ΔH＝2×（+206.2 kJ·mol－1）-（+247.4 kJ·mol－1）＝+165kJ·mol－1，所以CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)+2H2O(g)="==" CO2(g)+ 4H2(g) ΔH＝+165kJ·mol－1；②根据ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能，得N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝（945+3×436-2×3×391）kJ/mol=-93kJ/mol；③ClO－(aq)中的Cl元素的化合价是+1价，ClO－(aq)的能量是60，Cl-的化合价是-1价，能量是0，ClO3－中Cl的化合价是+5价，能量是63，根据ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量得ΔH＝63-3×60=-117kJ/mol。 考点：考查中和热的测定，热化学方程式的书写，盖斯定律的应用。 本题难度：一般 5、填空题  （10分）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示： 请回答下列问题： （１）a、b、c分别代表的意义 a．                     　， b．                         ， c．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）该反应是　　　　　反应（填“放热”或“吸热”），ΔH　　　０（填“＞”、“＜”或“＝”）； （3）若已知2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(g)　  ΔH1＝－Q1kJ·mol-1； 2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH2＝－Q2kJ·mol-1， 则ΔH1　　ΔH2，Q1　　　　Q2（填“＞”“＜”或“=”）。 参考答案：（10分） （1） a．破坏１molH2和1/2 本题解析：略 本题难度：一般