1、填空题  （6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                    。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）  ΔH1=" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）  ΔH2=" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3=          。
(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：           。

2、实验题  50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是        。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                         。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                    （填“相等”“不相等”），所求中和热           （填“相等”“不相等”），简述理由：                              。

3、选择题  已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
①C(金刚石、s)+O2(g) ＝CO2(g)     △H1＝－395.41kJ/mol
②C(石墨、s)+O2(g) ＝ CO2(g)      △H2＝－393.51kJ/mol
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是
A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程
B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C．石墨比金刚石能量高
D．金刚石比石墨能量高

4、选择题  下列有关能量的叙述不正确的是
A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol
D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H= +2×283．0kJ／mol

5、选择题  已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol
(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol 
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是 ：                                             
A．a＜c＜0
B．b＞d ＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0