1、选择题  1gCO2含有CO2分子a个，则阿伏加德罗常数的数值可表示为

A.22a
B.28a
C.44a
D.88a

参考答案：C

本题解析：分析：根据n=计算1gCO2的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数，据此计算判断．
解答：1gCO2的物质的量为=mol，
所以mol×NA=a
解得NA=44amol-1．
所以阿伏伽德罗常数的数值为44a．
故选：C
点评：考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用及阿伏伽德罗常数的单位．

本题难度：简单

2、选择题  下列实验操作中正确的是（　　）
A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下
C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出
D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （2008年北京卷，理综，27）(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是___________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是? ____________________________________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_____________________________________
______________________________________________________________________。反应的离子方程式是____________________________________________________。

参考答案：（3）①打开止水夹，通入少量氧气；②P2O5+6OH-=2P

本题解析：以教材铜和稀硝酸反应实验设计为主体，用集气瓶、带有止水夹的导管巧妙地将两个部分连接起来，形成完整的、科学的实验设计。实验原理是利用红磷燃烧消除O2，再用铜和稀硝酸反应制备NO，观察现象：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；然后打开止水夹，让空气进入该装置，看到红棕色出现，发生了2NO+O2=2NO2，确定NO有还原性。故步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气。

本题难度：简单

4、选择题  已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（???）

A．在空气中燃烧
B．通入足量溴水中

C．通入酸性高锰酸钾溶液中
D．通入水中

参考答案：B

本题解析：燃烧不能除去乙烯，因为乙烷也能燃烧，A不正确。乙烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以能鉴别乙烷和乙烯，但由于酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，所以不能除去乙烷中的乙烯。乙烯和溴水发生加成反应，既能鉴别乙烷和乙烯，又能除去乙烷中的乙烯，B正确。乙烷和乙烯都不溶于水，D不正确，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（　　）
A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般