1、填空题  （6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。
1、写出下列三种物质的电离方程式
(1) HClO                                       。
（2）CH3COONa                                       。
（3）NH3·H2O                                          。 
2、写出下列三种物质的离子水解方程式
（4）CH3COONa                                        。
（5）NH4Cl                                          。
（6）NaF                                            。

参考答案：（6分）（每小题1分）(1)  HClO 

本题解析：
试题分析：醋酸钠是强电解质，用等号连接，次氯酸和氨水都是弱电解质，用可逆号连接，因此正确的电离方程式是(1)  HClOH+ + ClO-；（2） CH3COONa ＝CH3COO- + Na+ ；（3） NH3·H2O   NH4+ +  OH-；醋酸钠和氟化钠都是强碱弱酸盐，水解显碱性。氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。由于水解都是可逆的，所以水解方程式分别是（4） CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-；（5） NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+；（6） F- + H2O   HF + OH-。
考点：考查电离方程式和水解方程式的书写
点评：书写电离方程式时首先要判断电解质的强弱，然后在依据具体的电解质书写；而水解方程式的书写，则需要注意水解反应一般都是可逆的，其次还要注意多元弱酸根以及多元弱碱离子的不同。再就是水解的程度一般都很小，一般不能标出“↑”或“↓”。

本题难度：一般

2、选择题  下列水解离子方程式正确的是：                                 

A．CO32-＋H2OCO2 ­＋2OH－
B．I－＋H2OHI＋OH－

C．SO32-＋2H2O H2SO3＋2OH－
D．HPO42- ＋H2OH2PO4- ＋OH－

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A中CO32－水解分布进行，且不可能生成CO2，不正确；B中I－不水解，不正确；C中SO32－水解分布进行，不正确，答案选D。
考点：考查水解方程式的判断
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确盐类水解的含义以及特点，然后灵活运用即可，难度不大。

本题难度：一般

3、选择题  NH4Cl溶液中,离子浓度由大到小的顺序正确的是

A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．c(H+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Cl-)
D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：NH4Cl溶液中NH4+发生水解，溶液显酸性，NH4+发生水解浓度会减小，故有c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
考点：水解的盐溶液的离子浓度大小比较。

本题难度：一般

4、填空题  已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1） 若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为              ；
（2） 若NaHA溶液显碱性，则H2A是     （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)，原因是   。
（3） 若溶液显酸性，在25℃下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是      ；
a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14            b．c(Na+)+c(K+)＝0.1 mol·L-1
c．c(Na+)＞c(K+)                   d．c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)

参考答案：
（1）H2A本题解析：
试题分析：（1）多元弱酸部分电离，分步书写。（2）若NaHA溶液显碱性， 说明HA­-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；（3）在25℃下，任何溶液一定存在c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，故a正确；滴加到溶液刚好反应时，生成Na2A和K2A，溶液呈碱性，要成中性必须NaHA过量，故b错、C错；根据物料守恒：c(Na+)＝c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，故d错。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、水溶液中的离子平衡等相关知识。

本题难度：一般

5、选择题  现有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，均显碱性，且HX酸性比HY强。下列说法正确的是
A．若a＝b，则c(X－)＜c(Y－)
B．若pH(NaX) = pH(NaY)，则a＞b
C．若a＜b，且c(X－)＝c(Y－)，则溶液中c(HX)＜c(HY)
D．若两溶液等体积混合，则c(X－) + c(Y－) + c(HX) + c(HY) =" a" +b

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：A、在相同条件下HX酸性比HY强，酸越弱相应的酸根越容易水解，因此NaY的水解程度大，则c（X-）＞c（Y-），A错误；B、根据以上分析可知NaY的水解程度大，溶液的碱性强，pH大。因此如果pH（NaX）＝pH（NaY），则NaY的浓度小，即a＞b，B正确；C、根据以上分析可知在浓度相等的条件下Y－水解的程度大于X－水解的程度，因此如果a＜b，则水解生成的c（HX）＜c（HY），C正确；D、根据物料守恒可知，两种溶液混合以前，a＝c（X-）+c（HX），b＝c（Y-）+c（HY）。若等体积混合，则混合后的体积是混合前的两倍，所以c（X-）+c（Y-）+c（HX）+c（HY）＝（a＋b）/2，，D错误，答案选BC。
考点：考查盐类水解的应用以及离子浓度大小比较

本题难度：一般