1、填空题  （12分）（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可选用的试剂是      （填序号） 。
A．MgO
B．MgCO3
C．NaOH
D．Mg(OH)2

E．Fe(OH)3
（2）某温度下纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =            ；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =                             。
（3）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为               。

参考答案：（1）ABD  （2） 2×10-7 m

本题解析：
试题分析：（1）根据FeCl3的水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3均能促进FeCl3的水解，使其转化Fe(OH)3沉淀而除去，同时过量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3可通过过滤除去，又不会引入新杂质。（2）纯水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L，Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14，稀盐酸中 C(OH-) ="Kw/" C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L。（3）纯水说明，pH=6溶液呈中性，设Ba（OH）2溶液的体积为x，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=10-6mol/L，pH=5的盐酸，c（H+）=10-5mol/L，酸碱混合后，pH=7，则溶液呈碱性，反应剩余 c（OH-）="0.1" mol/L，则(10-6×x-10-5y)/( x+y) ="0.1" mol/L，解得x：y=2：9，
考点：考查物质的分离提纯，酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。

本题难度：一般

2、选择题  下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污
B．粗盐在空气中易潮解

C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味

参考答案：B

本题解析：
试题分析： A．纯碱水解使溶液显碱性，有利于油脂的水解去除油污，与盐类水解有关，A不选；B．粗盐中含有氯化镁，氯化镁易潮解导致粗盐易潮解，与盐类水解无关，B选；C．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，C不选；D．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量有臭味的硫化氢，D不选；答案选B。
考点：考查盐类水解的应用。

本题难度：一般

3、选择题  有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液．已知HF比HCN较易电离．则溶液中离子总数的关系正确的是

A.NaF＝NaCN
B.NaF>NaCN
C.NaFD.无法确定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  现有浓度均为0．1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
（3）将③和④按体积比1

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是
A．CaCl2
B．CH3COONa
C．NH3
D．K2S

参考答案：D

本题解析：
试题分析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H＋、H2O 6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O  7种粒子 ，答案选D。
考点：考查盐类的水解和水的电离。

本题难度：简单