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1、实验题 实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：
操 作
| 现 象
|
点燃酒精灯，
加热至170℃
| Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
|
……
|
实验完毕，
清洗烧瓶
| Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出?
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___????????????????????????????????????__ 。
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有??????????????????性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是??????????????????????????。
② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是???????????。
③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
?
| 设 计
| 现 象
| 甲
| 在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶
| Br2的CCl4溶液褪色
| ?
乙
| 与A连接的装置如下：
| ?
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色
a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是___???????___。
b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是___?????????????__。
c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_?????????????????????????????___。
d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是____???????????????????????_。
（4）上述实验得到的结论是????????????????????????????????????????????????。
参考答案：（1） 本题解析：
试题分析：（1）注意乙烯的制取温度是170℃，140℃条件下，乙醇发生取代反应，生成乙醚；（2）浓硫酸的脱水性，使得溶液变黑；（3）①乙烯与溴发生加成反应；②乙认为Br2的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了反应SO2 + 2H2O +Br2 ="=" 4H+ +2Br- + SO42- ，故在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是H2O 、Br2；③NaOH 溶液能除去二氧化硫；将气体先通过浓硫酸，除去水分，则SO2、H2O 、Br2三者不会发生反应，故Br2的四氯化碳溶液褪色只能是乙烯与溴的加成反应；二氧化硫能使品红溶液褪色，但加热后，红色又恢复。
点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。
本题难度：困难
2、选择题 将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3，共消耗HClamol，NaOHbmol，则(a+b)的最小值为
A．4mol
B．6mol
C．8mol
D．16mol
参考答案：B
本题解析：由Al制备Al(OH)3的最佳方案是将4molAl分为2份，1份3molAl与3molNaOH溶液反应，另一份1molAl与3mol盐酸反应，然后将两份产物混合，即3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3此时消耗酸、碱的物质的量最小为6mol。
本题难度：一般
3、填空题 （共7分)某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
(1）若A为浓氨水，B为氧化钙，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为??????????????????????????????，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为????????????????????????????????????；
(2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为?????????????????，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为????????????????????????????????；
(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为较浓硫酸，B为亚硫酸钠，则C中盛有?
???????????????????????????溶液可验证SO2的氧化性; C中盛有?????????????溶液可验证其还原性; 而C中盛有?????????????溶液可验证其漂白性。
参考答案：1）有白色沉淀生成，CaO+NH3·H2O==Ca（OH）2
本题解析：（1）浓氨水滴入生石灰中生成氨气，发生的反应是CaO+NH3·H2O==Ca（OH）2+ NH3↑。氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀。
（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下，生成氧气，方程式为2H2O2 2H2O+ O2↑。氧气能把亚铁离子氧化生成铁离子，即溶液颜色由浅绿色变为棕黄色。
（3）SO2能把硫化氢氧化生成单质硫，也能还原溴水或氯水或酸性高锰酸钾溶液。SO2也具有漂白性，能使品红溶液褪色。
本题难度：一般
4、选择题 利用以下装置能实现预想的是
选项
| 甲
| 乙
| 丙
| 实验目的
| A
| 浓氨水
| NaOH
| 饱和食盐水
| 制取并收集氨气
| B
| 浓盐酸
| MnO2
| 饱和食盐水
| 制取并收集氯气
| C
| 稀硝酸
| Cu
| 水
| 制取并收集一氧化氮
| D
| 稀硝酸
| Zn
| 水
| 制取并收集氢气
?
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、NaOH溶于浓氨水放热，使NH3?H2O分解为氨气和水，氨气的溶解度比食盐大，不能用排水法除杂，氨气密度比空气小，不能用向上排气法收集，错误；B、MnO2氧化浓盐酸必须加热，图中无加热仪器，错误；C、Cu能将稀硝酸还原为为NO，NO不溶于水，可用排水量气法收集并除去NO中混有的硝酸蒸气，正确；D、稀硝酸是氧化性酸，NO3—的氧化性比H+强，因此还原产物中没有氢气，只有含氮物，错误。
本题难度：一般
5、选择题 浓HCl和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)====CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（???）
①CO2???②HCl???③H2O???④O2
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．①④
参考答案：A
本题解析：此题提供了一条信息，Ca(ClO2)中 和浓HCl中 可以归中到0价的Cl2。②漂白粉贮存很久，意味着有CaCO3生成。CaCO3和HCl可产生CO2。③浓HCl有挥发性，可挥发出HCl。④整个体系夹带着水汽。
本题难度：简单
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