1、实验题  （13分）氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是????????。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是???????????????（填字母）。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是???????????????。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是???????????????????????????。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是??????????????。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是??????????????????????????。
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 ="==" Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为????。

2、填空题  （2014届上海市十三校高三测试化学试卷）
二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。
方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法。该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。

（1）工艺中可利用的单质有__________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________。
（2）此法的缺点主要是______________________________________。
方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2。
（3）配平方程式： □ （X） +□NaClO3+□H2SO4→□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移________ 个。
（4）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。处理含CN—相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。
方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO42ClO2↑+2Na2SO4＋H2O
（5）反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-和 ________________（用离子方程式表示）.
常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列__________________（用离子符号表示）
（6）常温下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________。（用化学式表示）

3、实验题  加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：?

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　?　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　???　。