1、选择题  实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是
A．配制0.1 mol·L-1 100 mL的CuSO4溶液
B．蒸发
C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
D．萃取、分液

参考答案：D

本题解析：分液、萃取要使用分液漏斗。

本题难度：简单

2、选择题  如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是(　　)

A．若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B．若A为醋酸,B为贝壳,C中盛氯化钙溶液,则C中溶液变浑浊
C．若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

参考答案：D

本题解析：浓盐酸与MnO2反应需要加热,A错误;CaCl2不与CO2反应,B错误;氨水是弱碱,不与Al(OH)3反应,C错误;只有D正确

本题难度：一般

3、实验题  某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质。实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液。甲小组设计的实验装置图如下，在B中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，D中加入1 mol·L－1 NaOH溶液。请回答下列问题：

Ⅰ.（1）写出仪器X的名称：________。
（2）写出A中发生反应的化学方程式：__________________________________，
不能用E装置代替A装置的原因是___________________________________。
（3）C装置的作用是_________________________________________________。
（4）甲小组通过该实验要验证Cl2的________（填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”）。
（5）乙小组认为甲小组设计的实验装置有缺陷，请你帮助甲小组完善该装置。即还要在________和________（填“A”、“B”、“C”或“D”）装置间连接一个装有________的洗气装置。
Ⅱ.丙小组认为反应一段时间后，B装置溶液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO，可能还含有其他的阴离子。
请你设计实验帮助丙小组探究该吸收液中可能存在的其他阴离子。
（1）提出合理假设
假设1：只存在________，或只存在________。
假设2：可能两者都________（填“存在”或“不存在”）。
（2）请设计实验验证假设的正确性：___________________________________。

参考答案：Ⅰ.（1）分液漏斗
（2）2KMnO4＋16HCl（浓

本题解析：本题考查物质的制备及性质探究
Ⅰ.（1）仪器X是分液漏斗。（2）A是制备氯气的装置，用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气不必加热，而用二氧化锰与浓盐酸制备氯气需要加热，所以A中发生的是高锰酸钾与浓盐酸的反应。高锰酸钾是粉末状固体，所以不能用E代替A。（3）C是缓冲瓶，起防倒吸的作用。（4）由于B中是吸收了少量SO2的NaOH溶液，即含有两种溶质：NaOH和Na2SO3。当氯气通入B溶液中时，氯气将其中的Na2SO3氧化，表现出氧化性。（5）浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体会与B中溶质发生反应，对氯气与Na2SO3的反应产生干扰。
Ⅱ.（1）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以吸收液中可能含有ClO－。由于吸收液呈强碱性，所以氯气不足，SO32-可能有剩余。又由于ClO－与SO32-可发生氧化还原反应生成Cl－与SO42-，所以二者可能都没有剩余。（2）如果存在SO32-，加入足量稀盐酸会生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；如果存在ClO－，加入足量稀盐酸会生成氯气，紫色石蕊试液遇氯气先变红后褪色。

本题难度：一般

4、实验题  （16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。
（2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是????????????
?????????????????????????；调溶液pH的目的是使??????????生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是????????????????????。
（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用cmol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝ ________________ ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶???
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡???
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

参考答案：（1）Cu+4H++2NO3-本题解析：（1）稀硫酸和铜不反应，所以硝酸才能溶解铜，方程式为Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O；由于浓硝酸也不能溶解金和Pt，所以滤渣1的主要成分为Au和Pt。
（2）由于滤液中I中含有亚铁离子，必须除去，而双氧水能氧化亚铁离子生成铁离子，然后沉淀生成氢氧化铁而除去；双氧水的还原产物是水，不引入杂质，对环境无污染；可知pH的目的是除去溶液中的铁离子和铝离子，以得到纯净的硫酸铜晶体。
（3）胆矾通过加热脱水即生成硫酸铜。
（4）由于滤渣Ⅱ中含有氢氧化铁，所以甲方案中会产生硫酸铁，即最终所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质，所以甲方案是不正确的；丙方案中有硫酸钠生成，所以原子利用率不如乙方案。
（5）根据方程式可知，20ml溶液中铜离子的物质的量是0.001bcmol，所以CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝；锥形瓶不需要干燥， 91exam.orga不影响；滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，说明消耗的标准液体积偏小，则测定结果偏低；未除净可与EDTA反应的干扰离子，则消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，答案选c。

本题难度：一般

5、填空题  实验室配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，所需仪器有??????????????????；若实验操作中某同学在加蒸馏水至刻度线时仰视观察确定蒸馏水的加入量，则所配溶液浓度??????????（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

参考答案：天平（托盘天平）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；

本题解析：略

本题难度：简单