1、简答题  现有下列5种有机物：①甲苯、②乙醛、③乙酸乙酯、④苯酚、⑤乙烯．
（1）上述物质中能发生水解反应的是（填序号，下同）______；能发生银镜反应的是______；属于聚合物的单体是______．
（2）上述物质有1种能与浓溴水反应产生白色沉淀，写出反应的化学方程式______．

参考答案：（1）③乙酸乙酯含有酯基，能发生水解反应；②乙醛含有醛基，能

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
C．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2－) + c(HS－)+ c(H2S)
D．NaHCO3溶液中： c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32－)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、CH3COOH溶液中根据醋酸根守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，故A正确；B、CH3COONa溶液中，CH3COONa

本题难度：困难

3、填空题  科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为                      。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是           。
(2)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为               。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是                       。

与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的  __ 倍。
(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为              ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH            (填“增大”、“减小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为            (用离子方程式表示)。

参考答案：(1)2CH3CH2OH+2Na本题解析：(2)正极的电极反应式为：xS+2e-= Sx2-,M的作用：一是导电，二是因钠与硫易反应，故它起到隔离作用；钠高能电池中负极为钠,有23 g钠消耗释放1 mol e-，则207 g钠消耗时转移207/23 mol e-，铅蓄电池的电极反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,铅蓄电池中铅是负极，207 g铅消耗时转移2 mol e-，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的(207/23)∶2=4.5倍。
(3)根据电离与水解的知识可判断：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)，加入少量固体CuSO4后，溶液中发生离子反应：Cu2++S2-=CuS↓,由于c(S2-)降低，故由S2-水解产生的OH-量减小，c(OH-)变小，c(H+)变大，溶液的pH减小；Na2S溶液长期放置所发生的化学反应方程式为2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓,故离子方程式为2S2-+O2+2H2O=4OH-+2S↓。

本题难度：困难

4、选择题  常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是
A．KNO3
B．NaHSO4
C．NH4Br
D．NaF

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．KNO3，强酸强碱盐，PH=7；B．NaHSO4强酸的酸式盐，PH<7；C．NH4Br 强酸弱碱盐，PH<7，D．NaF 强碱弱酸盐，PH>7，选D。
考点：考查溶液的酸碱性。

本题难度：简单

5、填空题  在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列问题：
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液
体中加入MgCl2溶液，产生的现象为                     。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是               。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入                      。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤
后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是                      。

参考答案：（1）生成红褐色沉淀   &#

本题解析：
试题分析：(1)MgCl2是电解质，可使胶体聚沉,所以会产生红褐色沉淀。
(2)Fe(OH)3失水得到Fe2O3。
(3)在FeCl3溶液中加入浓盐酸使Fe3+水解平衡左移，防止反应FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1发生，产生Fe(OH)3。
(4)氯化铁和碳酸镁的水解互相促进。即MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应，促进了Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去。
考点：本题考差了水解，沉淀溶解平衡等相关知识。

本题难度：一般