1、选择题  在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是（　　）
A．4：3
B．3：4
C．12：7
D．7：12

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为

A.2 mol/L
B.1 mol/L
C.0.4 mol/L　
D.0.2 mol/L

参考答案：A

本题解析：试题分析：还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，若Br-没有反应，则c（FeBr2）=0.5n（Br-）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应；
设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br-）=2x mol，未反应的n（Br-）=0.3 mol，参加反应的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15 mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为0.2mol÷0.1L=2mol/L．
故选A。
考点：化学方程式的有关计算 氧化还原反应
点评：考查反应方程式的计算，难度中等，清楚还原性Fe2+＞Br-，通入的Cl2首先氧化Fe2+，待Fe2+全部被氧化后才氧化Br-，判断Br-是否完全反应，是解题的关键。

本题难度：困难

3、计算题  用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求：
（1）被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积
（2）生成Cl2在标况下的体积
（3）反应中转移的电子总数

参考答案：（1）42ml
（2）5.6L
（3）3.0

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是

A.氟气溶于水
B.金属钠溶于水
C.过氧化钠溶于水
D.二氧化碳溶于水

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用0．1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好将0．002mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是[???? ]
A．+4
B．+3
C．+2
D．+1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般