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1、选择题 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑下列说法不正确的是
A.高锰酸钾是氧化剂
B.浓盐酸是还原剂
C.MnCl2是离子化合物
D.当有1 mol电子发生转移时，生成的Cl2为1.12 L(标准状况)
2、选择题 标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（ ）
A．
a
2
mol
B．（a
22.4
-b）mol
C．（a
22.4
-b
2
）mol
D．b
2
mol
3、选择题 用铜做电极，电解某浓度的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是[???? ]
A．电路中流过0.05mol电子
B．溶液中c（Cu2＋）降低
C．电解质溶液质量减少
D．阳极铜消耗了1.6g
4、计算题 国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。为了检验某食盐是否加碘，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0．03
mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18．00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
5、选择题 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；
HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 [???? ]
A．Fe3+
B．MnO4-
C．Cl2
D．HNO2
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