1、填空题  研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl ??
（1）在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极（填“正”或“负”）； ??
（2）外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_______。

参考答案：（1）正??
（2）2mol

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，自然界存在如下反应∶CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4(化学方程式未配平)下列说法正确的

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.1 mol FeS2发生反应，有2 mol电子转移
C.产物中SO42-有一部分是氧化产物
D.FeS2只做到还原剂

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知20mL含有0.05mol/L的R2O72-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、计算题  有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)x·nH2O，经测定其摩尔质量为242g/mol。取1．21g此晶体溶于水，配制成100mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0．01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子恰好在阴极上析出，电极增重0．32g。
（1）1．21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？
（2）求M的相对原子质量和n值。

参考答案：（1）0.005 mol；2
（2）64；3

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.H2O2
B.IO3-
C.MnO4-
D.HNO2

参考答案：B

本题解析：思路分析：根据电子得失守恒结合题设条件，等物质的量的H2O2、IO3-、MnO4-、HNO2转移电子数最多的为IO3-和MnO4-，但要氧化I-得I2，还是用IO3-得到的I2多．
考纲链接：2007年山东卷考试说明中指出了“了解氧化还原反应的本质是电子的转移．”此题正是电子转移的应用题．

本题难度：简单