1、填空题  以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图：

（1）流程图中溶液X为Fe(SO4)3，溶液，据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：____________。
（2）操作②的处理存在弊端，该弊端是_____________。若固体W与KOH溶液昆合加热，其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为___________。
（3）操作③需要加入的物质（试剂）是_________，目的是___________________________。
（4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“减小”）。
（5）操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
（6）双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反应的化学方程式为__________________________________。

参考答案：（1）4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S

本题解析：
试题分析：（1）氧化还原反应的特征是元素的化合价的升降。发生的反应中属于氧化还原反应的为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋6H2O＋4S。
（2）在固体W中含有S、SiO2，在灼烧时S被氧化为SO2而逸出，导致环境污染。在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，S既作氧化剂，也

本题难度：一般

2、实验题  某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许固体物质于试管中，并向试管中加稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质的成分有：____________________________。（填化学式）
（3）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图

所示的操作，可观察到先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：
①?????????????????????????????????????????????????????????????????????;
②?????????????????????????????????????????????????????????????????????。
（4）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有?????????性。由此可知，实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是??????????。（用离子方程式表示）

参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)本题解析：
试题分析：（1）本题为铁与水蒸汽的反应实验，硬质试管中发生反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，（2）滴加几滴KSCN溶液，结果溶液未变红色，说明该溶液中并没有铁离子，说明铁离子被铁还原为亚铁离子，所以固体物质的成分为Fe3O4和Fe；（3）B溶液中含有亚铁离子，所以加入

本题难度：一般

3、填空题  （12分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：

请回答：
（1）过程①主要反应的离子方程式为????????????????????。
（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17，氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39。
当溶液中某离子浓度不高于1×10-5 mol·L-1时，可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是??????????????????。
（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32，则过程③主要反应的化学方程式为????????。
（4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在????小时左右，较为适宜。

（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8 %）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为??????????千克。

参考答案：（1）2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+??（2分）??（

本题解析：（1）滤液A中含有铁离子，所以方程式为2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+。
（2）根据氢氧化亚铁的溶度积常数可知，当pH＝9时，c(Fe2+)＝4.87×10-7mol·L—1，此时已经完全沉淀。
（3）铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32，则原子个数之比时1︰1︰2，即化学式为FeO(OH

本题难度：一般

4、选择题  铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是

A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
B．常温下铁在浓硫酸中钝化

C．铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁
D．纯铁（块状）是黑色金属

参考答案：B

本题解析：
试题分析：．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A不正确；B正确，C不正确，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。纯铁是银白色金属，D不正确，答案选B。
点评：该题是识记性知识的考查，难度不大。平时注意知识的积累和总结，并能灵活运用即可，有利于巩固基础，通过学生的应试能力。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的名称和化学式不相符的是

A．赤铁矿（Fe2O3）
B．硫铁矿（FeS2）

C．铁红（Fe2O3）
D．磁铁矿（FeO）

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单