参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、平衡时消耗SO2的物质的量是0.4mol×0.8＝0.32mol，浓度是0.32mol÷2L＝0.16mol/L，因此甲中SO2的速率为0.16mol/L÷5min＝0.032mol·L-1·min-1，A不正确；B、平衡时SO2的浓度是0.08mol/L÷2L＝0.04mol/L，三氧化硫的浓度是0.16mol/L，氧气的浓度是（0.24mol－0.16mol）÷2L＝0.04mol/L，所以该温度下反应的平衡常数K＝?＝400，B正确；C、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，C不正确；D、乙容器相当于是在甲容器的基础上增大二氧化硫的浓度，二氧化硫的转化率降低；丙容器相当于是在甲容器的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增大，D正确，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  对于气体反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）△H?的下列4个图象中，图象及对应解读均正确的是（???）

A．图①表示反应从正反应开始，m＋n＞p＋q
B．图②表示反应从逆反应开始，△H＞0
C．图③表示反应从逆反应开始，△H＞0
D．图④表示反应从正反应开始，有无催化剂参与反应的比较

参考答案：B

本题解析：A：B%从零开始增大，说明反应是从逆反应开始，不正确
B：B%从零开始增大，说明反应是从逆反应开始；T1温度下先达到平衡，说明T1大于T2；升温时B%减小，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，△H＞0，正确
C：C%由大减小，说明平衡逆向移动，但并不能说明反应是从哪一方开始，排除
D：催化剂只能改变速率，但不能改变平衡及各物质的含量，不正确
答案为B

本题难度：一般

4、选择题  将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，2s时测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法正确的是[???? ]
A．用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
B．用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质B的浓度为0.35mol·L-1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。
（1）氧气的起始浓度为????????????????????。
（2）平衡时剩余SO2????????????????mol；
（3）该条件下SO2的最大转化率为?????????????????????；
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 ??????????????????；
（5）平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为??????????????????????????????。

参考答案：（5分）（1）0.5mol/L；（2）1; （3）80%；（

本题解析：
试题分析：???????? 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始浓度（mol/L）? 0.5???? x???????? 0
转化浓度（mol/L）? 0.4??? 0.2??????? 0.4
平衡浓度（mol/L）? 0.1??? 0.3??????? 0.4
所以氧气的起始浓度为0.2mol/L＋0.3mol/L=0.5mol/L
平衡时剩余SO2的物质的量是0.1mol/L×10L＝1mol
该条件下SO2的最大转化率为
平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为
平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为0.1：0.3：0.4＝1：3：4
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

本题难度：一般