1、选择题  下列叙述的原因不是由于原电池造成的是

A．运输液氯的铁管被腐蚀
B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀

C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快
D．含杂质的锌比纯锌与酸反应快

参考答案：A

本题解析：
试题分析：氯气与铁反应生成三氯化铁，属于化学腐蚀，A项符合；金属在潮湿的空气中容易形成原电池而加快腐蚀，B项不符；铁与硫酸铜反应生成铜，铁-铜-酸形成原电池，化学反应速率加快，C项不符；锌-杂质-酸构成原电池，反应速率加快，D不符；选A。
考点：考查原电池的工作原理。

本题难度：一般

2、填空题  理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：
①该电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______．
②在外电路中，电流方向是从______极到______极．
③正极上出现的现象是______．负极上出现的现象是______．

参考答案：①根据电池总反应可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
[???? ]
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=?Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，SO42－向铜电极移动

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题   (20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝_____________。
(3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)? ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
② 1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______
____________________________________________________________。
(4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。

① 甲装置中气体A为????????（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为
_____________________________________。
② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。
若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

参考答案：(1) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(

本题解析：本题为化学反应与能量综合考查题。（1）为热化学方程式的书写，需要注意问题有反应与计量系数的对应关系，物质状态，吸热与放热等，可以写出CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?△H= －890.31kJ·mol-1??；（2）考查盖斯定律的应用。三个方程式依次编号为①②③，目标方程式等于①-②-③，故ΔH=-437.3-(-285.8)-(-283.0)=+131.5KJ/mol；（3）平衡常数只与温度有关，温度升高，平衡正向移动，故K增大，Q==0.25<K，故平衡平衡正向移动；（4

本题难度：一般

5、选择题  将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是??
??
A．Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+
B．负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O
C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D．Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A项：原电池中，Al发生反应，Mg不反应，故错；C项：内电路中电流是由电荷的定向移动形成的，故错；D项：不会有沉淀析出，故错。故选B。
点评：本题考查的是原电池正负极的判断及电极反应式的书写。难度易。注意基础知识的学习。

本题难度：简单