1、选择题  有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯
()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是[???? ]
A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：l

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题   对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法中，不正确的是

A．Zn是负极
B．电子由Zn经外电路流向Cu

C．溶液中H+向负极移动
D．Zn电极反应：Zn －2e－==Zn2+

参考答案：C

本题解析：锌比铜活泼，锌做负极，失电子，经外电路流向Cu，溶液中H+向正极移动

本题难度：简单

3、选择题  等物质的量的两份稀硫酸a和b中，分别加入过量的锌粉，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（　　）
A．


B．


C．


D．

参考答案：锌和硫酸反应，加入硫酸铜溶液后，锌和铜离子反应置换出金属铜，

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是
A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动

参考答案：AD

本题解析：镁被氧化作负极，过氧化氢在正极被还原成为氢氧根离子。但电解质溶液含酸，所以不可能生成氢氧化镁。原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

本题难度：一般

5、填空题  (17分)氢气和氨气都属于无碳清洁能。
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M(s)+xH2MH2x(s)  △H<0(M表示某种合金)
下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。则下列说法中，正确的是_____________

a．T1>T2
b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移动
d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大
（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加。

①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为_____________________________。
②若用该装置电解精炼铜，则b极接____(填“粗铜”或“精铜”)；若用该装置给铁制品上镀铜，则____(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极)，若电镀量较大，需要经常补充或更换的是_______。
（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。
已知：N2(g)十3H2(g)  2NH3(g)      △H=92．4kJ·mol-1
2H2(g)十O2(g)=2H2O（1）         △H=572KJ·mo1-1
试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。
（4）在一定条件下，将lmotN2和3molH2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：
N2(g)十3H2(g)  2NH3(g)
5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为。
①该反应的平衡常数K=________，(用含的代数式表示)
②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)=____mo1·L-1·min-1。(用含的代数式表示)

参考答案：本题共17分
（1）b（2分）
（2）①O2+4

本题解析：
试题分析：（1）a、温度升高，平衡逆向移动，则吸氢量减少，所以T1<T2­，错误；b、增大氢气压强，则增大反应速率，加快氢气的吸收速率，正确；c、M是固体，所以增大M的量，上述平衡不移动，错误；d、在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，压强增大，平衡正向移动，再次平衡后的压强减小，错误，答案选b；
（2）①甲为原电池，则乙为电解池，反应中b极质量增加，说明b极是阴极，有Cu析出，所以c是原电池负极，d是原电池正极，a是电解池阳极；d极为氧气、二氧化碳发生还原反应，得到电子生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-；
②若用该装置电解精炼铜，则粗铜做阳极，精铜作阴极，b极是阴极，所以b极是精铜；若用该装置给铁制品上镀铜，则铜作阳极，铁作阴极，所以b极一定是铁制品，则a极可用惰性电极；因为铜离子放电析出，需经常补充或更换的是CuSO4溶液；
（3）根据盖斯定律，将所给两个热化学方程式中的氢气消去，可得氨气与氧气反应的热化学方程式，得4NH3(g)+ 3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H=-1531.2kJ·mol-1；
（4）①                 N2(g)十3H2(g)  2NH3(g)
开始（mol/L）   0.1     0.3
转化（mol/L）   0.1   0.3       0.2
平衡（mol/L）0.1(1-)  0.3(1-)        0.2
所以该反应的平衡常数K=(0.2)2/[0.1(1-)] ·[ 0.3(1-)]3=400α2/27(1-α)4;
②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)=0.1/5min=0.02α.
考点：考查条件对平衡的影响，平衡常数、反应速率的计算，电化学反应原理的应用，

本题难度：困难