1、选择题  实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中，不合理或不严密的是? [???? ]
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 [???? ]
A．0.0l mol/L的蔗糖溶液
B．0.0l moI/L的CaCl2溶液
C．0.02 moI/L的NaCl溶液
D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，碱性最强的是

A．NaOH
B．NH3·H2O

C．Ba(OH)2
D．Na2CO3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：NaOH 是强碱，NH3·H2O 是弱碱，Ba(OH)2是强碱，Na2CO3是盐类，所以从NaOH和Ba(OH)2中选，由于Ba(OH)2中有2个OH-，浓度相同的时候，Ba(OH)2中的OH-浓度更大，碱性更强，选C。
考点：物质酸碱性的比较。

本题难度：一般

4、填空题  （7分）下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：

(1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比是???????????
(2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是???????????????????????????
(3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是????????????????????????????????
(4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是???????（填离子符号）。向B处于生成的溶液中通入CO2，可见到的现象是??????????????????????????

参考答案：（7分）
⑴ 1:3（1分）
⑵ Al3＋＋3O

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大
D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）与NH3·H2O中的c（OH－）相等

参考答案：C

本题解析：A项，加强酸强碱盐（如NaCl）不影响水的电离；B项，溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响；C项，加入NH4Cl，NH3·H2ONH4+＋OH－平衡向逆反应方向移动，故pH减小，但由勒夏特列原理可知，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大；D项，只知道平衡常数，但不知溶液的浓度，故c（H＋）、c（OH－

本题难度：一般