1、选择题  取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是[???? ]
① 醋酸与锌反应放出氢气多 ② 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
③ 盐酸与锌反应放出氢气多 ④ 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大
⑤ 醋酸与锌反应速率大 ⑥ 盐酸与锌反应速率大
A．①⑥
B．②⑤
C．③④
D．①⑤

2、选择题  在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
B．C点一定是纯水
C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液
D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

3、选择题  在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)
B．c(CH3COO—)/c(OH—)

C．c(H+)/c(CH3COOH)
D．c(H+)/ c(OH—)

4、填空题  有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是          （用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是             ；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是                    
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是                。

5、选择题  在25℃时，0．1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为
4．6×10-4、1．8×10-4、4．9×10-10、K1＝4．3×10-7和K2＝5．6×10-11，其中氢离子浓度最小的是[???? ]
A．HNO2
B．HCOOH
C．HCN
D．H2CO3