1、选择题  0.1mol/L?的?CH3COOH?溶液中，CH3COOH?CH3COO?-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量?NaOH?固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量?0.1mol/L?盐酸，溶液中?c?（?H+）减小
D．加入少量?CH3COONa?固体，平衡向正反应方向移动

参考答案：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；<

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是???（???）
A．a一定大于0.01
B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
D．反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)

参考答案：D

本题解析：溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，所以c(Na+)=c(CH3COO-)?故 D错

本题难度：简单

3、填空题  (15分)
次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：                    
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中，磷元素的化合价为            
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A．溶液的体积：10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

参考答案：AD

本题解析：
试题分析：A、如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从3升高到4；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从3升高到4，即溶液的体积：10V甲≤V乙，A正确；B、酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B不正确；C、若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液

本题难度：一般

5、选择题  相同温度下，100mL?0.01mol/L的NH3-H2O与10mL0.1mol/L的NH3-H2O相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
A．c（H+）
B．c（OH-）
C．电离程度
D．中和时所需HCl的量

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般