1、选择题  对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是

A.[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
B.[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
C.[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]
D.[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

参考答案：AD

本题解析：碳酸钠为强减弱酸盐，其溶液发生如下电离和水解过程：
Na2CO3====2Na++CO32-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
故溶液中存在的微粒有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-、H2CO3等，它们的浓度关系：[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]。按电荷守恒分析其浓度关系：
[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
按物料守恒分析其浓度关系：
[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
∵[Na+]=0.2mol·L-1，?∴[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是                     
A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)
B．将10 mL 0.l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l mol·L-1盐酸中：
c(Na＋) ＞c(Cl-) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)
D．0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)=c(Na＋)，错误；B．将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸时，由于开始时盐酸过量所以发生反应：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑，当盐酸恰好完全反应时，再加入Na2CO3就不再发生反应，因此溶液为Na2CO3和NaCl的混合溶液，NaCl是强酸强碱盐，而Na2CO3是强碱弱酸盐，但是酸根离子CO32-水解程度是微弱的，所以离子关系为c(Na＋) ＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)，错误；C．一水合氨是弱碱， KOH和Ba(OH)2是强碱，所以等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = 2c(Ba2+)，错误；D．0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液是NaA与HA等物质的量的混合溶液，根据物料守恒可得：c(A-) ＋ c(HA) =2c(Na+)；根据电荷守恒可得：c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)； 两式联立整理可得2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)，正确。
考点：考查微粒的浓度大小比较的知识。

本题难度：困难

3、选择题  下列溶液，阴离子总浓度最大的是(       )

A．0.2 mol / L NaCl
B．0.1 mol / L Ba(OH)2

C．0.2 mol / L K2S
D．0.2 mol / L (NH4)2SO4

参考答案：C

本题解析：本题主要考查电离和水解情况；电离出来的阴离子浓度A、B、C、D分别为0.2、0.2、0.2、0.2；由于S2-水解S2-+H2OHS-+OH-；故离子数目增多，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是

A.c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(H+)+2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)＝c(OH-)-c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难