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1、选择题 等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是( )。
参考答案：D
本题解析：等质量的两份锌粉中,加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则a中发生的反应有:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,Zn+2H+=Zn2++H2↑,由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池,所以,a中的反应速率比b中的反应速率大,即反应完成所需的时间短,但Cu2+消耗了少量的Zn,a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑。符合这些条件的图像就是D。
本题难度：一般
2、实验题 教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
?
实验序号
| A溶液
| B溶液
|
①
| 20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
| 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
|
②
| 20 mL 0.2 mol·L－1
H2C2O4溶液
| 30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
（1） 该实验探究的是??????因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是??????- ???（填实验序号）。
（2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），
则在2 min末，c(MnO4－)＝??????mol/L。
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定???????????????????????????????????????????来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速?率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②???????????????????????????????????。
参考答案：（1）浓度?????? ②＞①
（2）0.0052
本题解析：
试题分析：（1）从题中可以看出H2C2O4溶液的浓度不同，KMnO4溶液而的浓度相同，说明该实验探究的是浓度对对化学反应速率的影响，并且浓度越大，反应速率越快，相同时间内针筒中所得CO2的体积为②＞①；（2）中，在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），即得到了0.0002mol CO2，根据2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，消耗了0.00004mol MnO4－，则剩下的
（30*0.010/1000）-0.00004=0.000
本题难度：一般
3、填空题 （16分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
（1）已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的?H = 。
（2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是 。
A．焦炭的质量不再变化 B．N2和CO速率之比为1:3
C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4 D．混合气体的密度不再变化
（3）下列措施中可以促进平衡右移的是 。
A．升高温度 B．降低压
C．加入更多的SiO2 D．充入N2
某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，
时间/min
| 0
| 5
| 10
| 15
| 20
| 25
| 30
| 35
| 40
| 45
| N2浓度/mol·L-1[
| 4．00
| 3．70
| 3．50
| 3．36
| 3．26
| 3．18
| 3．10
| 3．00
| 3．00
| 3．00
| CO浓度/mol·L-1
| 0．00
| 0．90
| 1．50
| 1．92
| 2．22
| 2．46
| 2．70
| —
| —
| —
求0—20 min内N2的平均反应速率V(N2 )= ，该温度下，反应的平衡常数K＝ 。
参考答案：（1）?H =-1591.2KJ/mol（2）ACD（3）B
本题解析：
（1）?H =132．6kJ/mol ×12=-1591.2KJ/mol（2）ACD正确，B不正确，速率比等于计量数之比（3）BD 正确，A、升温平衡向吸热的方向移动，逆向移动；C、不正确，SiO2是固体，加SiO2不能改变反应物的浓度。
（4）v(N2)="(" 4．00-3．26) mol·L-1/20mim=3．70×10-2 mol·L-1·min-1
 ,k为81.0 mol·L-1
本题难度：一般
4、计算题
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)???△H＝a kJ·mol－1
3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)????????????????????△H＝b kJ·mol－1
反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=??????kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ?△H="Q" kJ·mol－1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
??????????时间（mol/L）
浓度（mol/L）
| ?0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| NO
| 1.00
| 0.68
| 0.50
| 0.50
| 0.60
| 0.60
| N2
| 0
| 0.16
| 0.25
| 0.25
| 0.30
| 0.30
| CO2
| 0
| 0.16
| 0.25
| 0.25
| 0.30
| 0.30
①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝???????，T1℃时，该反应的平衡常数K＝??????；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是??????（填字母编号）。
a．通入一定量的NO??????????? b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂?????????? d．适当缩小容器的体积???
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q????????0（填“>”或“<”）。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是?????（填选项编号）。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)?
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变????????????????
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
 ???????????
请写出该电池正极反应式??????????；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝?????（不考虑溶液体积的变化）。
参考答案：（1）0.5a＋b
（2）①0.032mol·L－1
本题解析：（1）根据反应①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)＝6AlCl(g)＋6CO(g)?△H＝a kJ·mol－1、②3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)?△H＝b kJ·mol－1并依据盖斯定律可知，①÷2＋②即得到反应 Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)，所以该反应的△H＝（0.5a＋b）kJ/mol。
（2）①根据表中数据可知0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝（1.0mol/L-0.68mol/）10min＝0.032mol?L-1
本题难度：一般
5、选择题 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢
D．对于CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示
参考答案：B
本题解析：
试题解析：铁在常温下遇浓硫酸“钝化”，A项错误；加入NaCl溶液，溶液的体积增大，盐酸的物质的量浓度减小，反应速率减慢，B项正确；升高温度，正逆化学反应速率都加快，C项错误；D、固体和纯液体不能表示化学反应速率，水是纯液体，也不能表示反应速率，D项错误。
考点：化学反应速率
本题难度：一般
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