1、选择题  对于反应2A(g)+B(g)2C(g)?? ΔH<0，下图图象正确的是

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是??（???）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率　
B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；
C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。
D．久制的氯水PH值变小。

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．工业生产硫酸的过程中由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，若使用过量的氧气，即增大了反应物的浓度，根据平衡移动原理，增大反应物的浓度，可以是平衡正向移动，因此可以提高二氧化硫的转化率，正确；B．合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，工厂通常采用20MPa～50MPa压强，即增大压强，结构平衡移动原理：增大压强，可以使平衡向气体气体减小的方向，即正反应方向移动，因此可以使更多的氮气、氢气合成氨气，因此就可以提高原料的利用率；正确；C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，只能提高化学反应速率，但是这与化学平衡的移动无关，错误；D．氯气与水的反应是可逆反应，若氯水久制，HClO发生分解，使平衡正向移动，溶液中的c(H+)增大，所以溶液的PH值变小。正确。

本题难度：一般

3、选择题  一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(　　)。
A.1.5 mol????? B.1 mol????? C.0.5 mol????? D.0

参考答案：B

本题解析：达到化学反应限度即达到化学平衡,由于是可逆反应,无论反应到什么程度,反应物与生成物均共存,任何参加反应的物质都不能消失。
当B为1.5 mol时,根据反应方程式,A为2 mol, C为0 mol,不合理;同理B为1 mol时,根据反应方程式,A为1 mol,C为1 mol;B为0.5 mol时,根据反应方程式,A为0 mol,C为2 mol;只有B项合理。

本题难度：简单

4、选择题  已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是

A．该过程的△H<0
B．平衡常数: K(a)=K(b)<K(c)
C．气体压强：P(a)<P(b)= P(c)
D．当M=80时，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、该平衡中温度越高，气体的平均相对分子质量越小，平衡正向移动，反应吸热，△H＞0，错误；B、平衡常数只和温度有关，该反应吸热，温度越高，K值越大，故有K(a)<K(c)<K(b)，错误；C、压强增大，平衡逆向移动，即相同温度下，压强大体系相对分子质量大，故P2<P1，有P(a)<P(b)= P(c)，正确；D、(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1气体相对分子质量为120×1/2+60×1/2=90，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（??）
A．一定条件下，2molsO2与足量O2反应可得到2molsO3
B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2
C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molsO2
D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3

参考答案：D

本题解析：因为SO2与O2的反应、N2与H2的反应都是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故A不正确，D正确；MnO2只能与浓盐酸反应制取Cl2，含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应产生的Cl2将少于1mol，B也不正确。

本题难度：一般