1、简答题  （1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式______．
（2）下列情况可以证明（1）中的反应已达到平衡状态的是______（填序号）．
A．物质的浓度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化学方程式进行反应，当达到平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，则平衡时X的转化率为______．

参考答案：（1）由图象可知，X、Y、Z同在2min内物质的量的变化量之

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对于平衡体系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)? ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

参考答案：D

本题解析：A、将体积缩小一半，如果平衡不移动，浓度应为原来2倍，现在为2.1倍，说明平衡逆向移动，逆向体积减小。故A正确。
B、转化率等于反应的量除以总量。反应的量成比例，起始量也成比例且等于系数比。
C、因为为体积不变的反应，总的量保持不变，故为2amol，正确；
D、不一定，如增大压强，体积减小，浓度增大，但平衡不移动。故错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是
???????????
甲?????????????????乙???????????????丙??????????????????丁
A．图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1
B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4
D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、由图甲可知，增大压强A的转化率不变，反应前后气体的物质的量相等；A转化率温度T2时比温度T1时高，不能判断温度高低与反应热效应，故A不正确；B、由图乙可知，乙的反应速率大于甲的，但平衡时反应物的含量不变，说明反应前后体积不变，因此选项B不正确；C、根据图丙可知，溶液中pH＝4使，氢氧化铁几乎完全沉淀，而氢氧化铜还没有开始沉淀，因此选项C正确；D、滴定前氢氧化钠溶液的pH＝13，因此选项D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) ?SO3(g)?△H =" ―98.32" kJ／mol，在容器中充入2molSO2?和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ
B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ
D．＞196.64kJ

参考答案：C

本题解析：因为反应是可逆反应，2molSO2和1molO2充分反应不可能全部转化生成2molSO3，因此最终放出的热量要小于196.64kJ，答案是C。

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，将3mol?A和1mol?B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol?D，并测得C的浓度为0.2mol?L-1．下列判断正确的是（　　）
A．A的转化率为40%
B．2?min内B的反应速率?为0.2?mol?（L?min）-1
C．x=2
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

参考答案：A、2min末该反应达到平衡，生成0.8mol?D，由方程式

本题解析：

本题难度：简单